2021-2022学年湖南省常德市桃源县第三中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省常德市桃源县第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B．纤维素属于糖类，且有甜味C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑参考答案：C【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，选项D错误。答案选C。3.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A.原子半径逐渐增大B.阴离子还原性逐渐减弱C.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D.与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A．同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故B错误；C．F没有正价，无最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故D错误；故答案为A。4.常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2②H2S③NO2④CO中能导致二次污染的是

(

)A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略5.下列有关化学用语正确的是（

）A

H2S的结构式：H—S—H

B

Mg2+的结构示意图：C

二氧化碳的电子式：

D

考古时利用68C来测定一些文物的年代参考答案：A略6.下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+参考答案：A略7.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略9.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A参考答案：A解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．10.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略11.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C12.下列物质中，碱性最强的是A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．Al(OH)3

D．KOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。13.下列变化需加入氧化剂才能发生的是(

)A.NaOH→Na2CO3

B.H2→H+C.Cl2→Cl-

D.Fe3+→Fe2+参考答案：B【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOH→Na2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；

B.H2→H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。

故选B。14.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为A．53.5g和214g

B．74.5g和348gC．74.5g和696g

D．149g和696g参考答案：C15.下列判断错误的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔点：SiO2＞CCl4＞NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作①的名称是____________。(5)装置B的作用是______________________。(6)最终所得固体质量为bg，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。参考答案：(1)①③②

(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)c

(4)洗涤

(5)安全瓶，防止倒吸

(6)×100%

(7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I.（1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3）a.制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b.碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c.通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；Ⅱ.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a.方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b.方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c.锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II.（4）过滤后进行的操作名称为洗涤；

（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g

233g

m

bg

解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：×100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸