2023年九年化学寒假课第02溶液组成的表示（教师版）（沪教版下册）

第02讲溶液组成的表示

知识导航

一、溶液的组成

1.溶质和溶剂

①溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或氧体。(一种溶液中的溶质可以是•种或几种)

②溶剂：能溶解其他物质的物质,正是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶

液中的溶剂只有一种)

2.溶液的质量=装格解的溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体

积

3.溶质、溶剂的判断

(1)

无水存在

溶液成分有水存在

固体和液体气体和液体液体和液体

溶质其他物质固体气体量少的液体

溶剂水液体液体量多的液体

(2)溶液命名：溶质的溶剂溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)，若不指明溶剂的溶液溶剂

为丞。

(3)发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，发生反应方程式为Ca0+HQ=Ca(0H)2,溶质是氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为ZnHLSO尸ZnSOJL为反应前的溶液中溶质是硫酸，

溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：

如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌;如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌;如稀硫

酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。

二、溶液浓度的表示

1.溶质质量分数

（1）概念：溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。

（2）公式：

（溶质质量）

所有溶液：溶质的质量分数=X100%

（溶液质量）

饱和溶液：溶质的质量分数=_（S）Xioo%（S表示相应温度下的溶解度）

（100+S）

2.溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

②公式：m（浓）X3（浓）=m（稀）X3（稀），m（浓）+m（水）=m（施）（3表示溶质质量分数）

三、配制一定溶质质量分数的溶液

1.用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：让篁、称量、渣解、装瓶贴标签。

②仪器：天光、药匙、量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

①步骤：让篁、量取、皿、装瓶贴标签。

②仪器：量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

对点训练

置题型一：溶液的组成

【例1】关于溶剂的叙述正确的是（

A,溶剂是溶液中被溶解的物质B.只有水能作为溶剂

C.硫酸铜溶液中的溶剂是水D.溶液中溶剂的质量大于溶质的质量

【答案】C

【详解】A、溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是能溶解其他的物质的物质，故错误;

B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；

c、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；

I）、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误。

故选Co

置题型二：溶液浓度的表示

【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是

A.每100g水中溶解5g食盐

B.每100g食盐溶液中含有5g食盐

C.食盐和水的质量比为1：20

D.食盐和溶液的质量比为1：21

【答案】B

【解析】该食盐溶液中溶质的质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是（即m

m液）5：100（即1：20）,溶质质量与溶剂质量之比是（即m版：mQ5：95（即1：19）。

故选Bo

【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用

到5%的NazCOs溶液。若配制100g该溶液，需要称取NazCO：；的质量为（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100gx5%=5g,故选：D。

【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：

（1）向90gl0%的NaCl溶液中加入lOgKSO,搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量

分数为。

（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60gl0%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量

为g,此溶液的NaOH的容质质量分数为。

（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯

化钠的质量为g.需要水的质量为go

【答案】（1）9%（2）8；8%（3）11.7；88.3

【解析】（1）原溶液中NaCl的质量为：90gX10%=9g,混合后所得溶液的质量为：

90g+10g=100g,则溶液中NaCl的溶质质量分数为：^-x100%=9%,故填9%«

（2）混合后溶液中NaOH的质量为：40gX5%+60gx10%=8g,故填8；

此溶液中NaOH的容质质量分数为：Zc&c.X100%=8%，故填8%。

qug十bug

（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：

100gX11.7%=11.7g，故填11.7；

需要水的质量为:100g-11.7g=88.3g,故填88.3。

住多题型三：配制一定溶质质量分数的溶液

【例5】(2022湖南邵阳中考)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说

法正确的是()

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50gX10%=5g,符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，

且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量

分数的大小，不符合题意。

故选Ao

【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四利1

(2)图示中正确的操作顺序为(填序号)。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o

(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加

水go

【答案】(1)烧杯

(2)②①⑤©④

(3)加速溶解

(4)20

【解析】

(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种;

(2)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的

操作顺序为②①⑤③④；

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为

1%的NaCl溶液质量为，10gX3%+l%=30g,故需加水30g-10g=20g。

型;提分作业;

1.关于溶质和溶剂的说法不正确的是

A,溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂

B.气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂

C.氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂

D.水是常用溶剂，但不是唯一溶剂

【答案】B

【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；

B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；

C,氟化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；

D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。

故选B。

2.有关溶质质量分数叙述正确的是

A.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B.往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

【答案】BC

【解析】

A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；

B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质

量分数变大，故正确；

C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；

D、某盐酸中氯化气含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。

故选BC。

3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数

A.偏小B.偏大C.不变D.无法判断

【答案】C

【解析】

配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数

不变。

故选Co

4.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜

进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成

分变化进行分析，正确的是

A.溶质质量增加加比

B.溶剂质量减少淡

化

C.溶液质量不变膜

D.溶质质量分数减少

【答案】B

【解析】

由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故

尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量

分数增大。

故选Bo

5.（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50gl6%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶

解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（）

【答案】B

【解析】

A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；

B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项

符合题意；

C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；

D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。

故选Bo

6.（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的

说法正确的是（）

A.计算需水98gB.量取水时，仰视读数

C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签

【答案】D

【解析】A、溶质质量=（10X98%）g=9.8g,10%=溶质质量+溶液质量，溶液质量=（9.8+

10%）=98g,溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g,不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹

液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好

后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。

7.（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配

溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时.，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

【答案】C

【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100gXll%=llg,需

要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，祛码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故

葡萄糖质量=祛码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；

B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、

用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏

小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性,

不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。

8.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确

的是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50gX10%=5g,符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，

且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体泗出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量

分数的大小，不符合题意。

故选A。

9.（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配

制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（）

选项实验操作目的分析

A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观

B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品

C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数

D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度

【答案】C

【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，

不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合

题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，

这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但

是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。

10.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%

【答案】D

【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和祛码的位置放反了，

不符合题意；

C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8矶水，不符合

题意；

I）、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。

故选Do

11.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为L18g/mL）配制200gl0%稀盐酸。

（1）配制的主要步骤为：计算、、稀释。

（2）设需浓盐酸的体积为V,请列出V的计算式（不必算出结果）。

（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数10%。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

【答案】（1）量取

（2）VX1.18g/mLX37%=200gl0%

（3）A

【解析】

（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。

故填：量取。

（2）设需浓盐酸的体积为V,根据题意有:VX1.18g/mLX37%=200gl0%,

故答案为：VX1.18g/mLX37%=200gl0%.

（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制

的稀盐酸溶质质量分数大于10%。

故填：A«

12.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。

II.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

（5）需要氯化钠的质量为g。

（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③,④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤

④中，玻璃棒的作用是。

【答案】

（5）7.5

（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解

【解析】

（5）氯化钠的质量为：50gxl5%=7.5g；

（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，

然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备

用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。

13.下图是配制溶质质