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文档简介

单元复习复习目标：1.知道金刚石、石墨、C60等碳元素的单质的物理性质和用途

2.知道碳单质的化学性质

3.了解二氧化碳、一氧化碳的性质和用途

4.实验室制取二氧化碳并对二氧化碳气体的性质验证考点一：碳单质的性质和用途物理性质用途金刚石无色通明正八面体固体、硬度__（是否能）____导电钻头、刻玻璃、装饰品等石墨灰色，有金属光泽不透明细鳞片状固体、硬度____滑腻、___（是否）导电导热铅笔芯、电极、润滑剂等C60超导、催化、材料、医学及生物等碳的几种单质大不能小能单质碳的化学性质单质碳化学性质用途常温制油墨较高温度下稳定可燃性还原性作燃料冶炼金属C+O2==CO2(氧气充足)C+O2==2CO(氧气不足）点燃点燃C+2CuO==2Cu+CO2↑C+CO2==2CO高温高温考点二：碳的氧化物及其性质

物理性质、用途及影响CO2CO色、态、味溶解性密度用途对环境的影响无色无味气体能溶于水比空气的大光合作用、灭火、化工原料、气体肥料温室效应无色无味气体难溶于水比空气的略小燃料、冶炼金属严重污染空气CO2与CO化学性质的比较CO2化学性质CO化学性质可燃性与水反应与澄清石灰水的反应还原性毒性不燃烧，不支持燃烧有可燃性2CO+O2===2CO2与水反应H2O+CO2==H2CO3不与水反应使石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O不与石灰水反应无还原性有还原性CuO+CO==Cu+CO2无毒有毒△点燃讨论：如何区别二氧化碳和一氧化碳气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红色的是CO2，不变的是CO。气体分别通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO。分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO,不变的是CO2。考点三：二氧化碳的实验室制法1.反应原理：2.制取装置：发生装置：收集装置：3.验满：4.检验：CaCO3+2HCl══CaCl2

+CO2↑+H2O固+液不加热型，装置图如图(B)；向上排空气法，装置图如图(D)。将燃着的木条放于集气瓶口，若熄灭则收集满将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳构建知识网络小结：本课主要内容：1.碳单质的物理性质和用途的了解；2.

碳单质的化学性质、二氧化碳、一

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