安徽省池州市贵池区第三中学高三化学月考试题含解析

安徽省池州市贵池区第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)参考答案：答案：CD2.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略4.下列关于胶体的认识错误的是（

）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10－9m)，因此纳米材料属于胶体参考答案：D略5.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：C略6.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5参考答案：B7.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（

）

A．NaCl

B．HCl

C．NH3·H2O

D．NaOH参考答案：D略8.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+参考答案：BA.该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。11.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

(

)A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略12.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A.制取Cl2B.使Br－转化为Br2C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3参考答案：C【详解】A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。13.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C14.由下列实验现象得出的结论正确的是（

）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)。非金属性强弱：C＞S参考答案：AA项，Na2SO3溶液部分氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，正确；B项，NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，错误；C项，氯水中含有大量游离态的氯,氯气具有强氧化性,SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，与漂白性无关，错误；D项，相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，错误；15.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：(13分)（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气

（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2

(条件也可为“煅烧”)

2分）（6）BCD（选对一个选项得1分，多答、错答不得分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是（填序）；

。（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；

。（3）写出反应①的离子反应方程式：

。（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

；

。参考答案：（1）③④⑥（1分）（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2（1分）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）（4）氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2分）非氧化还原：AlCl3

+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

（2分）

或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

或Al2O3

+2NaOH=2NaAlO2+H2O（其它合理答案酌情给分）18.【化学一选修3:

物质结构与性质】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。(2)

工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)

等弱碱。

N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)

的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3

互为等电子体的阳离子有__________。(3)

浅红色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS

型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)参考答案：(1)N>O>H

>C

SP3杂化、SP2

杂化

(2)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四种元素分别为N、H、C、O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3杂化，羧基中的C原子sp2杂化；正确答案：N>O>H>C；sp3杂化、sp2杂化。

(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；分子中，6个碳的P轨道，每个碳含有1个电子，1个氮的P轨道，含有2个未参与成键的电子，因此大π键中含有的电子数为8，参与形成π键的原子数为7，所以的离域π键表示为；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与NH3

互为等电子体的阳离子有H3O+；正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+。(3)

根据化合价法则，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬为+3价，铬原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+价电子排布式为3d3；(4)①SiC六方晶胞的轴比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原子和C原子的共价半径分别为113pm和77pm，参照这些数据和原子的坐标参数，画出SiC的六万晶胞如下图所示：

黑球是碳，白球是硅；正确答案：黑球是碳，白球是硅。②由上图中的晶胞图可知，Si－C键键长为dsi-c=(1-

)c=×505pm=189pm；正确答案：189pm。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，