辽宁省铁岭市修丝顿十美中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

辽宁省铁岭市修丝顿十美中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略2.1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol参考答案：B略3.在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶

液的pH>a，则该电解质可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略4.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，参考答案：BD略5.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：C略7.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)A碳氢化合物

B.碳水化合物

C氢气

D醇类参考答案：A略8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是参考答案：A略9.下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大C．一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态D．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小参考答案：C解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．增加A的物质的量，可等效于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误．故选C．10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨参考答案：C略11.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖溶液

B．淀粉胶体

C．氯化钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．12.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略13.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH

参考答案：A略14.在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固)2C(气)（正反应是吸热反应）达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是（

）

XYA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率参考答案：B略15.如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是(

)

A.电源A极是负极B.左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C.电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．【实验一】探究影响化学反应速率的因素．圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是

．比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是

．【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面

右侧液面

（选填“上升”、“下降”）．②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：

．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是

．参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①下降；上升；②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)②(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_______________________________________________。(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________。参考答案：(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应

(2)减小

(3)解析：(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。(3)NaUr是固体，不写入表达式中。18.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是________________________________________________。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200

mL，则溶液混匀后的pH＝________。参考答案：

(1)①碳铁（各1分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2