2022年浙江省温州市江南中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年浙江省温州市江南中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe－2e→Fe2+

D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ参考答案：A2.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：C考点：氯气的实验室制法．.专题：压轴题；卤族元素．分析：KMnO4中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl2，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO4中O为﹣2价，生成1个O2失去4个电子．解答：解：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO4的物质的量n=═=0.04mol，0.112LO2的物质的量===0.005mol得到的电子：KMnO4～5e﹣～Mn2+，K2MnO4～4e﹣～Mn2+，MnO2～2e﹣～Mn2+，失去的电子：2Cl﹣～2e﹣～Cl2，2O～4e﹣～O2，根据电子守恒计算：n（KMnO4）×5e﹣=n（O2）×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣n（Cl2）=0.09mol所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故选C．点评：该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略4.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比1：1：1的化合物。下列推测正确的是A．三种元素中，Y的金属性最强B．原子半径关系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强D．X、Y、Z形成的原子个数比1：1：1的化合物是共价化合物参考答案：B略5.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数参考答案：答案：B6.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3参考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ

C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略9.下列实验现象描述正确的是

（

）

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略10.北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C.在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D.聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。11.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构参考答案：A考点:有机物的结构和性质．分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．故选A．点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大12.化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：C专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累13.下列离子方程式正确的是

(

)A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：C切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误。14.下列物质分类的正确组合是

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B漂白粉KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略15.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：

；E中反应的化学方程式：

。（3）C、D中的试剂分别是

、

。（4）仪器A、B的名称分别是

、

，F的作用是

。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是

，在F中可能出现的现象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）

、

，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和

。参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝（5）产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快本题以探究一个简单的工业生产过程为背景，综合考查物质的制备、性质、检验等内容以检验学生的动手能力。在制备Cl2时，若分液漏斗口部不与烧瓶相连，则因产生气体压强增大而使液体不易下滴；由题给信息可知S2Cl2易与H2O反应，故应在G与H之间加一个干燥装置。B中发生反应MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。产生的Cl2中混有HCl及水蒸气，故需先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4而除去；由题意知E中发生的化学反应为2S+Cl2S2Cl2，产生的S2Cl2经导气管F冷凝在G中得到产品。若加热温度过高，则S2Cl2会分解，硫也会变为蒸气使产率降低，在F中可能出现硫的固体；另由题给信息知产品中可能含有SCl2、Cl2、S等杂质，为避免S2Cl2与过量Cl2反应，应控制HCl的滴速不要太快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学与技术】氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是

（写化学式）；（2）酸浸时发生反应的离子方程式是

；（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右；（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

；（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是

。

参考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略18.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

．（2）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH

g．参考答案：（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）80

【考点】化学电源新型电池．【分析】（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即C8H18）失去电子生成CO2，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应式；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算．【解答】解：（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即1molC8H18失去电子生成CO2，共失去50mole﹣，18molH原子转化为9molH2O，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=×2×40g/mol=80g，故答案为：80．19.（14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

沉淀（填化学式）．（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用

方法来降低水的硬度．（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是

．（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式

．（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；胶体的重要性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；过滤．分析：（1）亚铁离子易被氧化为铁离子；（2）加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；（3）根据过滤的操作分析；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉；（5）①根据图2计算100℃时Kw，再计算水电离出的c（H+）；水的电离是吸热过程；②A．溶液中存在电荷守恒；B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；C．溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；D．升高温度促进醋酸的电离；E．NaOH与醋酸溶液反应后生成醋酸钠，醋酸