辽宁省沈阳市沈东中学高三化学知识点试题含解析

辽宁省沈阳市沈东中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3参考答案：B略2.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3参考答案：D略3.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略4.下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化钠溶液

B．75ml2mol·L－1氯化镁溶液C．50ml3mol·L－1氯化钾溶液

D．50ml1mol·L－1氯化铁溶液参考答案：B5.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C略6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．7.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH参考答案：D略8.

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（

）

A.HNCO分子中存在非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx还原剂

D.1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。9.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略10.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略11.下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．石碳酸参考答案：答案：B12.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略13.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4参考答案：Ｄ14.为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（

）①过滤②加过量KOH溶液③加适量盐酸④加过量K2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②①⑤①④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③参考答案：C15.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是(填写途径I或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是。A．后者消耗的酸和碱更多

B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净

D．前者操作步骤更少，方案简单参考答案：(1)漏斗(2)取适量最后一次洗液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，否则就说明洗净(3)ⅡAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)冷却结晶

(5)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：

（2）常温下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为

②已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中时，溶液的Ph=

。Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：

。（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为

mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20．00ml）。计算废水中铬元素总浓度.（单位：mg·L－l，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．参考答案：Ⅰ.(1)不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常数Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

则Cr2O72-

～

6I-

～

6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷6

0.015×20×10-3=0.05×10-3则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查。考查氧化还原反应方程式的书写时，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，注意利用关系式进行的计算。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________

__(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）(3)①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________

_（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______

_

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________

_【知识点】元素推断元素周期表E2

参考答案：（1）

(2)

O2->Na+>

Al3+

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+

三角锥形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑

解析：根据元素在周期表上的位置①至⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）⑧代表Cl元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大，④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>

Al3+

。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

，NH3分子空间结构为三角锥形.（4）元素⑥组成的单质是铝，元素⑤最高价氧化物对应的水化物是NaOH溶液，反应的离子方程式：2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑【思路点拨】本题考查了元素推断，注意理解离子半径比较，核外电