河南省南阳市育阳工艺美术职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省南阳市育阳工艺美术职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.体积

B.分子数

C.质量

D.物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。A.未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B.分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C.二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D.物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。2.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略3.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O参考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。4.下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：BA.H＋、ClO－发生反应，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不发生反应，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是XY

ZW

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W>Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：B略6.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略7.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略8.小明爷爷家中收藏了一件铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不活泼D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用参考答案：D解析：铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝不被腐蚀。9.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略10.下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO2与碱石灰反应；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸点不同．【解答】解：A．CO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C．泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；D．乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；故选C．11.关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是（

）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：C如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定特于2：3，故A错误；两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；在相同条件下，气体的密度之比产相应的化学计量数之比，故C正确；质量相同，分子数比等于摩尔质量比为3：2，故D错误。12.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略13.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(

)A.正反应为吸热反应B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量C.该反应的逆反应是吸热过程D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：AA、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。14.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。15.下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写完成下列混合物分离的方法。(1)除去水中的泥沙___________;

(2)分离碘和铁屑_____________;(3)从碘水中提取碘_____________;

(4)碳酸钠和碳酸钙_____________;(5)用海水晒盐_____________;

(6)海水淡化_____________;(7)出去氢气中的水蒸气_____________;

(8)植物油和水_____________;参考答案：(1)过滤;

(2)升华;(3)萃取;

（4）过滤;

(5)蒸发;

(6)蒸馏;(7)洗气（干燥）;

（8)分液;

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为__________、________。（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOHE．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是__________________________________。Ⅱ.现有如下图仪器，（1）过滤沉淀时必须用到_______（填字母），仪器F的名称是________。（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_______________（填字母）。（3）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。参考答案：Ⅰ.(1)Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

(2)B

(3)静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）

Ⅱ.(1)E

冷凝管

(2)CDGF或CDF

(3)B

分液漏斗

萃取解析：Ⅰ、（1）由于不能引入新杂质，因此应该用碳酸钠除去Ca2＋，用氢氧化钠除去Mg2＋，发生反应的离子方程式分别是Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的合理顺序为先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案选B。（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量。Ⅱ、（1）过滤沉淀时必须用到漏斗，答案选E，仪器F的名称是冷凝管。（2）仪器的组装顺序一般是遵循从左到右，从下到上的原则，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有机溶剂中，欲从碘水中提取碘需要萃取，因此需要的仪器是分液漏斗