山西省忻州市诚信高级中学高三化学月考试题含解析

山西省忻州市诚信高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A．铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C．大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D．由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。2.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略3.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略4.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略5.下列说法正确的是：A、已知反应2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是C、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四种物质参考答案：D略6.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 参考答案：B7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略8.在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)＝10－10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、NO3－B．pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32－、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、CO32－参考答案：

9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子参考答案：B解析：A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，⑵中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B、反应⑴O2的化合价从0降到-2，O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；C、高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子27/84=7mol，故D错误。故答案选B10.关于下列图示的说法中正确的是：

A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法

B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1

C.图③为测定溶液pH的实验操作

D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略11.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）参考答案：D略12.图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．13.参考答案：B略14.标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________。(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0g56.0g实验后106.4g69.2g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

．实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 ．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是

．实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

．（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

还原反应式：

．参考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）次氯酸根离子具有氧化性，可以将单质碘氧化，根据氧化还原反应知识来书写；（5）原子得电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子失电子，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．解答：解：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，设转移电子的物质的量为x．H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+转移电子

1mol

2mol0.5mol/L×0.004L

xx==0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004mol；（3）反应①：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应②：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，氧化性强弱为：I2＞SO42﹣，综合以上得出结论：SO42﹣＞I2＞ClO﹣，故答案为：SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，即碘单质被氧化，生成物之一为食盐加碘的原料，即碘酸钾，发生反应为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O），故答案为：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑），故答案为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）．点评：本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．18.A为肉桂酸甲酯（C10H10O2）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示

（图中球与球之间线表示单键或双键）。

用芳香烃D为原料合成A的路线如下：（1）写出化合物C中的官能团名称

。（2）F→H的反应条件是

，H→C的反应类型有

。（3）写出化学方程式C→B

C→G

（4）B的同分异构体中符合下列条件的有

种。ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；ⅱ.一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4mol银单质。（5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式为

（含顺反异构）。参考答案：略19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是

（写离子符号）．（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（写化学式）．（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

．参考答案：（1）O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）HClO4＞HNO3＞H2SiO3；（3）；（4）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

考点：-位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由元素在