陕西省咸阳市池阳中学高一化学知识点试题含解析

陕西省咸阳市池阳中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是（

）A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl－＋Ag＋=AgCl↓参考答案：BA、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O，A正确；B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正确，答案选B。点睛：注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2.设NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为__________．参考答案：g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量．解答：解：ag气体的物质的量为=mol，则该气体摩尔质量为=g/mol，故答案为：g/mol．点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算3.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略4.将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

A

B

C

D参考答案：D略5.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B6.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（） A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断． 【专题】化学平衡专题． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误； B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确； C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误； D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误． 故选B． 【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延．此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 7.关于苯的下列说法中不正确的是（

）A．组成苯的12个原子在同一平面上

B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D．苯只能发生取代反应参考答案：D略8.下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是

ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C9.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略10.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A．75%

B．50%

C．30%

D．25%参考答案：D11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

（

）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原子的相对原子质量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

参考答案：A略12.如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：D考点：气体发生装置的气密性检查．

分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选：D．点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累13.下列说法中，不正确的是（

）A．Si可用来制造半导体材料B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质参考答案：DA、Si是很好的半导体材料，故A正确；B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、浓硫酸铁的表面发生钝化，铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故C正确；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选D。14.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．15.下列物质中属于电解质的是(

)A.CO2

B.BaSO4

C.Zn

D.C2H5OH参考答案：BA.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反应的NO3－

B．未反应的I－

C．未反应的Fe

D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和。（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。参考答案：（1）FeI2，FeCl3

（2）C

（3）升华、萃取（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

（5）2AgI2Ag+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；Al电极上发生的电极反应方程式为：_______________________。b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；Al电极上发生的电极反应方程式为：_________________________。b．若灯泡不亮，其理由为：________________________。参考答案：（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H++2e-=H2↑（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O（2分）略18.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。(从下列选项中选用)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________D.定容时俯视溶液的凹液面_______参考答案：略19.有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图

。（2）A、E氢化物的稳定性比较

。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序

（用离子符号表示）。（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：