2022年辽宁省葫芦岛市曹庄中学高一化学模拟试卷含解析

2022年辽宁省葫芦岛市曹庄中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂，答案为B。2.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是：A．1.0mol·L-1Na2SO4溶液150mL

B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液200mL

D．1.0mol·L-1NaHCO3溶液300mL参考答案：略3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．故选C．4.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，减少的是()A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④参考答案：A5.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略6.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.物质失去的电子数越多，其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。7.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（

）A.称取碳酸钠晶体100

gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。8.现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2:参考答案：D略9.下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物参考答案：C分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；

C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。

详解:A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;

C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；

所以C选项是正确的。10.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。11.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B12.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

参考答案：B略13.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④参考答案：A【详解】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；故本题选A。14.如果mgNO2由x个原子构成，则2mgC2H6O中含有的原子数为A．3x B．6x

C．9x

D．12x参考答案：B15.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3稳定性比PH3强参考答案：D试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有

溶液，拉动注射器活塞时，若观察到

现象证明火柴头燃烧时产生了

.（2）原火柴头中的氯元素是以

物质的形式存在的，其作用是

,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以

物质的形式存在，检验的方法是

.参考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃剂；Cl-（或氯化物）；将燃烧后的火柴头用少量蒸馏水浸泡，向浸取液中滴加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀得证（每空1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I下列十种物质：①稀硝酸

②CO

③NH3·H2O

④熔融NaHCO3

⑤CaO

⑥Cu

⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4)3

⑨酒精

（1）用序号填空：属于电解质的是__________；能导电的是_____________；（2）写出④、⑧物质的电离方程式：④____________________________

；

⑧________________________________________

。II（1）画出S2-的结构示意图____________。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。参考答案：I.(1)③④⑤⑧

①④⑥

(2)NaHCO3=Na++HCO3－

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－

II.(1)

(2)A-N-2解析：I（1）①稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；②CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；③NH3·H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3·H2O不导电，NH3·H2O只有溶于水中才可以导电；④NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；⑤CaO属于电解质，固态的CaO不导电，只有在熔融态下才导电；⑥Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；⑧Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；⑨酒精在水中不导电，为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是③④⑤⑧；能导电的是①④⑥。

（2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3—是一个整体，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3—；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=

2Fe3++3SO42—。II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：。（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。18.（3分）巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断