安徽省宿州市第八中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

安徽省宿州市第八中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A.溴蒸气被活性炭吸附

B.电解水C.HCl气体溶解于水

D.打雷放电时，O2变成O3参考答案：A溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。2.下列实验操作中错误的是A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A试题分析：A．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，A项错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C项正确；D．蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，D项正确；答案选A。【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见基础知识的积累。①萃取剂的选择与密度无关；②温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；④利用余热使水分完全蒸干。3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

(

)A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略4.下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏

B．淀粉水解

C．蛋白质水解

D．煤的干馏参考答案：A略5.下列是烷烃通式的是A．CｎH2ｎ＋2B.CｎH2ｎC．CｎH2ｎ－2D．CｎH2ｎ－6参考答案：A6.关于化学键的叙述中，正确的是(

) A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A7.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。8.硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：B略9.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD10.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。11.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略12.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略13.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B14.下列有关溶液配制的叙述正确的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度参考答案：D15.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_________。（2）固体E的化学式为_________。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______（选填字母编号）。A．水

B．硫酸

C．氨水

D．氢氧化钠（5）写出反应F→H的离子方程式_________。参考答案：(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(2)Mg（OH）2

(3)250ml容量瓶

(4)D

(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-【分析】硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO和盐酸反应，所以溶液B的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加入试剂X并调节溶液的pH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁，向溶液D中加入试剂X并调节溶液的pH值为13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以固体E为氢氧化镁，溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以G为氢氧化铝，据此答题。【详解】（1）由分析可知：固体A为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固体E为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶。（4）阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-溶液；故答案为：D。（5）F→H的反应是AlO2-与CO2反应，过量CO2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是_________________；②只有极性共价键的共价化合物是_________________；③只含有非极性共价键的是_____________________；④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。参考答案：①NH4Cl

②CO2

③I2

④Na2O2点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。18.（4分）已知（1）指出以上反应中的氧化剂是

被氧化的元素是

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

参考答案：

（1）KClO3；

各1分，共2分

（2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分

19.（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A

、B

、C