高中化学-第3节 化学反应的利用教学课件设计

高中化学鲁科版必修二第二章第三节化学反应的利用——利用化学反应制备物质化学反应的利用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质。2、掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方

法,了解氯气的制备装置和收集方法。3、总结常见气体的制备装置及收集方法。教学目标1、实验室制取CO2的化学方程式

2、实验室制取氨气的化学方程式

3、实验室制取氯气的化学方程式

4、工业制取氯气的方程式

5、铜与浓硫酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O△MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O△2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+H2通电Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2+2H2O△一、气体制备实验方程式：1、实验室制备物质要求：原理正确，步骤简单；条件合适，操作方便。2、工业制备物质的要求：原料易得，价格低廉；产物纯净，产量较高；易于分离，污染物少。关键词：简洁，简单关键词：经济效益小结：如何选择物质制备原理：二、氯气制取1、制备氯气的原理共同之处：将Cl-氧化为Cl2。2、适合工业生产：；适用于实验室制备：。MnO2+4HCl（浓）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O离子方程式MnO2

＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2

＋2H2O【探究一】一、氯气的实验室制法（1）反应原理：分析该反应的电子转移情况，完成学案中的内容MnO2+4HCl（浓）=MnCl2

＋Cl2

＋2H2O失2e－得2e－浓盐酸的作用：酸性和还原性氧化剂：MnO2

还原剂：HCl几点注意：1、MnO2为难溶于水的黑色粉未.2、浓盐酸易挥发。3、浓盐酸在常温下(或变稀)与二氧化锰不反应【思考】实验室制取气体的装置一般包括哪几个部分？一套完整的制气装置一般包括：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置选择依据？制取的氯气中可能有哪些杂质？如何处理？？如何选择收集装置？为什么要进行尾气处理？如何选择试剂？？Cl2气体发生装置固体＋液体选择依据：固体＋固体NH3固体＋液体H2、CO2那么这类装置应该选择哪些主要仪器？反应物的状态和反应条件净化装置固态试剂液态试剂思考：你知道哪些干燥剂？选择依据是什么？浓硫酸、碱石灰杂质：HCl、H2O等；除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸思考：除杂顺序及进气方向？洗气瓶干燥管U型管Cl2先除HCl后干燥小结：净化气体时吸收剂的选择吸收剂被吸收的气体浓H2SO4H2O、NH3

碱石灰SO2、CO2、H2ONaOH溶液Cl2、CO2、SO2、SO3、H2S、HCl、HBr、HI灼热的Cu网O2CuSO4溶液H2S酸性KMnO4溶液SO2、H2S气体收集装置向上排空气法（可收集干燥气体）或排饱和食盐水法选择依据：气体的密度或溶解度NaOH溶液尾气的处理装置难以吸收的可以点燃处理，选用C。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；ABCCl2+2OH-

==Cl-+ClO-+H2O发生装置净化装置收集装置尾气处理装置饱和食盐水浓硫酸排空气法氢氧化钠溶液思考：制备氯气的实验装置图应该是怎样的？注意：导管的长短和除杂顺序先在烧杯中加水浸没导管,再用酒精灯微热烧瓶,一段时间后烧杯中导管口有气泡,撤去酒精灯，冷却后，导管末端形成一段水柱如何检验装置的气密性？【讨论】氯气的检验方法湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中实验步骤④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出下列实验装置图有那些错误？

①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中⑥C中导管应改成长进短出讨论图示装置有哪些用途？动脑筋！1.A口进气，B口排出瓶内气，可收集比空气密度大的气体，例如O2、Cl2

。2.B口进气，A口排出瓶内气，可收集比空气密度小的气体，例如H2、NH3。3.从A口进气，B口出气，可作气体净化装置（又叫洗气瓶）瓶内加入浓硫酸时，可作气体干燥装置。4.在瓶内充满水，B口进气，A口出水，可作排水集气装置。让我好好想想1、原理：2、试剂：

3、装置：4、除杂：5、干燥：6、收集：7、尾气处理：8、气体的检验：向上排空气法或排饱和食盐水法MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化锰、浓盐酸

发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置饱和食盐水（除HCl）浓硫酸（除H2O）通入氢氧化钠溶液中小结【氯气的实验室制法】湿润的淀粉碘化钾试纸【思考】氯气的工业制法和实验室制法在原理上有共同之处吗？反应原理：2NaCl+2H2O===2NaO