硫和氮的氧化物１０

第三节硫和氮的氧化物想一想1、空气质量报告中通常包含哪些指标？2、硫元素位于周期表的位置：3、硫有几种化合价：H2SSSO2SO3-20+4+6第三周期第VIA族一、二氧化硫硫（俗称硫黄），黄色粉末；不溶于水，可溶于CS2硫在空气中燃烧（蓝色火焰）生成二氧化硫（SO2）。S+O2=SO2点燃

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大，易液化，易溶于水SO2既有氧化性又有还原性实验4-7现象结论

试管中的水面上升pH试纸变红色品红溶液褪色加热后溶液恢复红色，有刺激性气味气体生成二氧化硫易溶于水二氧化硫水溶液呈酸性二氧化硫具有漂白性生成的无色物质不稳定，受热后又分解SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O亚硫酸不稳定，生成的同时容易分解：（亚硫酸是弱酸，但酸性比碳酸强）

像这种在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。SO2+H2OH2SO3注意：中间用“

”号，不用“

=

”

号。二氧化硫是酸性氧化物，与水反应：1、次氯酸(HClO)的漂白机理

利用其强氧化性，破坏有机色素的结构，达到永久漂白的目的。彻底的，不可逆的。（化学变化）2、活性炭的吸附机理多孔，疏松，表面积大，吸附力强。（物理变化）3、二氧化硫（SO2）的漂白机理

和某些有机色素结合，生成不稳定的无色物质。故加热后又显红色，是由于又分解为原来的物质的缘故。（化学变化）SO2的漂白作用常被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。

食用这些食品对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。用途

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但是不彻底；还可以用于杀菌消毒等。作业：P831、2、3、4

二氧化硫不能漂白所有的有色物质，只能漂白某些有色物质。二、一氧化氮和二氧化氮氮气占空气体积的78%，通常很稳定。N2+O22NO放电或高温NO为无色，无味，不溶于水的气体。常温2NO+O2=2NO2NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。思考：NO和NO2分别用什么方法收集？NO可用排水法收集，不能用排空气法收集；NO2可用排空气法收集，不能用排水法收集。【科学探究】得到总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3【启示】

通过多次循环吸收，可使原料充分利用；减少污染物的排放以保护环境等。3NO2+H2O=2HNO3+NO（红棕色)(无色)2NO+O2=2NO2(无色)(红棕色)三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染SO2和NO2(主要大气污染物)的危害：引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，产生酸雨。正常雨水溶解了CO2，pH为5.6；酸雨的pH小于5.6。酸雨的危害：（1）破坏农作物、森林、草原；（2）土壤、湖泊酸化；（3）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具的

腐蚀。汽车尾气：氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、

含铅化合物（含铅汽油）和颗粒物等。工业废气排放到大气中以前，必须回收处理，防止污染

大气，并充分利用原料。（如把SO2转化为H2SO4）SO3+H2O=H2SO42SO2+O22