气体摩尔体积1下学期

第二节气体摩尔体积（第一课时）复习：粒子数（N）NANA物质的量（n）MM物质的质量（m）1、2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量出，若要通过质量求体积还要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)物质名称物质的量

mol摩尔质量g•mol-1密度g•cm-3或g•L-1体积Cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.9777.21018.31853.622.422.422.3分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023。1mol物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距固、液体气体6.0210236.021023对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定与分子间的距离。一.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：Vm约22.4L/mol标准状况：温度：0oC、压强1.01×105PaVn思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：22.4L5、通常状况:200C、1atm6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）

V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）1、下列说法是否正确？（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）、20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积3、下列说法中,正确的是()A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状