2021年广东省茂名市茶山中学高二化学联考试卷含解析

2021年广东省茂名市茶山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色[来源:

]B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同系物参考答案：A略2.下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C3.下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响参考答案：D略4.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1参考答案：A略5.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略6.第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略7.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（

）A．a和c互为同分异构体

B．a和b互为同系物C．a、b能与溴水反应

D．一定条件下b能转化为a参考答案：B略8.在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选D．点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略10.在标准状况下，某气态有机物4L，其质量为12.5g，则该有机物的最简式可能是：A

CH

B

CH2

C

CH3

D

CH2O参考答案：B11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）

2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C12.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是①同分异构体

②同系物

③最简式相同

④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同

⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥参考答案：B13.NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键

B．极性键

C．共价键

D．非极性键参考答案：A试题分析：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na+、Cl﹣之间离子键，而不存在共价键（极性键、非极性键），故选A．14.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略15.最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是

A．与12C的化学性质不相同

B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。

③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止环己烯的挥发。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是

，PH由小到大的是

。①0.05mol/LH2SO4

②0.1mol/NH3·H2O

③0.1mol/CH3COOH

④0.05mol/Ba(OH)2参考答案：④②③①、

①③②④略18.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为

元环。(2)每个硅原子为

个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有

个氧原子。参考答案：(1)12

(2)6

(3)219.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。

（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为