内蒙古自治区呼和浩特市达岱中学高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市达岱中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2参考答案：B略2.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A．A或E

B．B点

C．C点

D．D点参考答案：C3.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略4.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.

B.C.

D.参考答案：D5.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+参考答案：D略6.下列叙述中正确的是①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③

B．②⑤⑥ C．②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B解析：①标准状况下，HCl是气体，H2O是液体，二者等体积时，物质的量不相同，错误；②lgH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，标准状况下，体积相同，正确；③没有给出气体所处的外界条件，不能根据物质的量求体积，错误；④两种物质若不是气体，则物质的量相同，它们在标准状况下的体积不相同，错误；根据阿伏伽德罗定律知⑤、⑥正确，选B。7.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（

）A．①③

B．②④⑥

C．

③⑥

D．①②④⑤⑦参考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。9.A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：B略10.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略11.下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．MgO

NaCl

KCl

AlCl3

B．CF4

CCl4

CBr4

CI4C．金刚石

碳化硅

晶体硅

石墨

D．冰

冰醋酸

干冰

固体氩参考答案：B略12.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：A13.下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L参考答案：D略14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略15.下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为

mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是

(填编号)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为

或

mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

当1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：(l)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。参考答案：(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有机溶剂，乙基蒽醌

(3)2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【详解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2)①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1；②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液；③再生回收液的成分是有机溶剂，乙基蒽醌；(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，锰元素化合价由+7价降到+2价，O元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应可计算，样品中H2O2的物质的量浓度为。【点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成乙基蒽醌与双氧水，利用乙基蒽醌与双氧水的物理性质不同将其分离。18.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是_____________。（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_______________________③__________________________________参考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3