山东省日照市五莲县第一中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省日照市五莲县第一中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B2.二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。二氧化氮属于A．酸

B．非金属氧化物

C．碱

D．混合物参考答案：BA．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二氧化氮不属于碱，故C错误；D．混合物是由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误．

3.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C4.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B.以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D.可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。5.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋参考答案：D根据：氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。6.右下表为元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

XYZW

T

A.X、W、Z的原子半径依次递减B.Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C.根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强参考答案：C分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，选项B错误；C．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D．最低价阴离子的失电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．1molFe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3NA参考答案：BD略8.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B9.下面的能源中属于二次能源的是

（

）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油参考答案：D10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是（

）A．3－4－1－2

B．

4－3－2－1

C．4－2－3－1

D．1－2－4－3参考答案：B略11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族参考答案：DA.F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.元素周期表18个纵列代表16个族，故B错误；C.副族元素的族序数从左到右IIIB→ⅦB、IB、IIB，故C错误；D.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。故选D。12.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略14.下列离子方程式的书写正确的是（考察离子方程式的书写）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．将标准状况下1．12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

参考答案：B略15.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

（

）

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精

C．白糖与食盐的混合物

D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是

▲

处（用字母表示）。（2）C中盛放的试剂是

▲

，作用是

▲

。（3）写出D中发生反应的化学方程式

▲

。（4）写出F中反应的离子方程式

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。参考答案：略18.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用离子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）（2）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL（设产生的气体全部放出）。（a）有关反应的化学方程式为：___________________________，_________________________。（b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。参考答案：（1）HCO3-

+

H+

=H2O+CO2↑

CO2+

2OH-

=H2O+CO32-

H2O+CO32-+

CO2=2HCO3-

（2）（a）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（b）3:2

略19.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最