2021-2022学年河北省衡水市易县中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省衡水市易县中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略2.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略3.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（

）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右参考答案：B解：A、体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．4.下列叙述中正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略5.在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A．体积：②>③>①>④

B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④

D．氢原子数：①>④>③>②参考答案：D略6.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A．【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．7.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．参考答案：B试题分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。8.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略9.据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠参考答案：D略10.X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。则该学生推断的化学式正确的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略11.下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

参考答案：D12.诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理

C.合成氨工业催化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A略13.在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-参考答案：C略14.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC15.下列变化属于物理变化的是（）

Ａ.熔融态的氯化钠导电

Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。背景资料：①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：

1．方案中试剂M是

；沉淀B是

。2．操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入

，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的

。3．若金属中含铝，则沉淀

（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀

（选填沉淀编号）的质量不为零。4．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有

。5．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是

。6．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈

（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈

。A．酸性

B．中性

C．碱性

D．可能酸性，也可能碱性参考答案：1．过量NaOH溶液；Al(OH)32．稀硫酸、稀氨水3．B；C4．步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）5．B6．A；C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修5：有机化学基础](15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G所含两种官能团的名称分别是_____________________、____________________。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。ⅰ.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂(填字母)。a．溴水

b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液

d．NaHCO3溶液(4)C→D的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为________________________________。

参考答案：(1)羟基(2分)碳碳双键(2分)(2)2(3分)(3)d(3分)[解析](1)据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键；(2)由题意知符合条件的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和E与乙醇发生酯化反应生成F，F为E能够与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，F不能；(4)C为C与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成D，D为化学方程式为＋NaBr＋2H2O；(5)A催化氢化得到H，H中含有羟基和羧基，其可以通过酯化反应缩聚生成。18.有机物A～F有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为：

；④的反应类型

（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为

。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种

③遇FeCl3显紫色F与浓溴水反应的化学方程式

B与NaOH反应的化学方程式

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式

参考答案：（1）；取代（水解）反应（2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（3）C10H10O2（4）（5）或19.有机化合物F合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：①②③（1）A的结构简式为__________，F中含氧官能团的名称____________________（2）B与氢气加成后产物的名称为________________，B→C的反应类型为___________，其反应方程式为__________________________（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________________①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N；②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡。写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。

______________________________________参考答案：(1)

醚键、羰基

(2)