2021-2022学年湖南省株洲市醴陵第一中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省株洲市醴陵第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol参考答案：C略2.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A3.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略4.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（

）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。5.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2

B．甲为H2S、X为O2

C．甲为HNO3

、X为Fe

D．甲为AlCl

3

溶液、X为NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．C2H5OH和O2

可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3

、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl

3

溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl

3

溶液反应生成氢氧化铝，故D正确；答案为A。6.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略7.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B．滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴入甲基橙显红色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH参考答案：B试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。8.已知５％氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.无法估计参考答案：C略9.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（

）

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。参考答案：B略10.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.该装置工作时，电能转化化学能参考答案：C【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。

11.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（

）A．Mg(NO2)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2参考答案：DA、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。12.易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（

）

ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：略13.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B．生成3.2gS同时放出4.48LNO2C．AgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深参考答案：C 14.下列关于有机物的叙述正确的是A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在体内水解为氨基酸和甘油,放出热量，提供生命活动的能量D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等参考答案：A略15.

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验Ⅰ．检验上述装置气密性．Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．（3）回答问题①小组预测一定有O2生成，理由是

．②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是

．③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是

．④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是

．⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是

，用化学用语解释，产生上述现象的原因是

．⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是

．⑧装置F中溶液质量增加的原因是

．

参考答案：①N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③NO2；④验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空气进入的O2所致考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：①根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断；②氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验；③根据二氧化氮为红棕色气体分析；④二氧化氮影响氧气的检验，所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽；⑤若C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，则证明产物中有氧气；分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式；⑥根据质量守恒进行判断；⑦根据以上分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，据此写出反应的方程式；⑧空气中有氧气，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受热分解生成的氮化物中，N元素的化合价降低，则一定有化合价升高的元素，根据硝酸镁的组成可知，只能为﹣2价的氧元素失去电子生成氧气，故答案为：N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：；步骤Ⅱ中，通入一段时间N2，目的是用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，故答案为：；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，则该红棕色气体为NO2，故答案为：NO2；④装置D用于检验氧气，而二氧化氮能够氧化亚硫酸钠，影响了氧气的测定，所以必须用装置C验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验，故答案为：验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤若装置C中红色溶液中有气泡冒出，且试管D中亚硫酸钠的酚酞溶液褪色，则证明反应产物中有氧气，涉及的反应有：亚硫酸钠水解溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液显示红色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，导致溶液褪色，故答案为：C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥称取3.7gMg（NO3）2固体，反应后剩余1g固体，B中增重2.3g为二氧化氮质量，D、E增重的为氧气，质量为0.4g，总质量恰好为3.7g，说明反应产物中不会有氮气生成，故答案为：Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象，说明反应产物中没有氮化镁和亚硝酸镁，只能为氧化镁，结合其它分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮气体和氧气，反应方程式为：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧装置F的作用是吸收空气中氧气，避免干扰实验测定，由于亚硫酸钠与空气中氧气反应生成硫酸钠，导致试管F中溶液质量增加，故答案为：吸收空气进入的O2所致．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质的性质及检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到

700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，

a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__

____

（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器内气体压强保持不变

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体

b、适当升高温度；

c、增大B2的浓度

d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，

500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

(7)某反应体系中的物质有：Al2O3、N2、C、AlN、CO请将之外的反应物与生成物

填入如以下空格内。参考答案：略18.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为

．（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为．A．该反应生成了难溶物质

B．该反应生成了难电离物质C．KClO3溶解度较小

D．NaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、

、

、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为

，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为

，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为

．参考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算．【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到．【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，故答案为：KClO3溶解度较小；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O，反应中氯元素化合价+5价变化为+4价和0价，﹣1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e﹣，还原产物为Cl2、ClO2，氧化产物为Cl2，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molKClO3被还原电子转移16mol，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1m