2022年河北省邯郸市武安上团城乡中学高一化学月考试卷含解析

2022年河北省邯郸市武安上团城乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4参考答案：B考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．

专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物2.如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同参考答案：B3.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.40mol

B.0.45mol

C.0.72mol

D.0.80mol参考答案：C4.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

5.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略6.对于ⅦA族元素，下列说法不正确的是A.可形成-1价离子

B.从上到下原子半径逐渐增大C.从上到下沸点逐渐降低

D.从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：C

略7.元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是（

）A．这种核素的符号可表示为B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量C．A2+离子所含的电子数为A-N-2D．A可表示X元素的近似相对原子质量参考答案：D略8.下列属于吸热反应的是

A.、镁和稀盐酸

B、氢气在氧气中燃烧C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：C略9.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10.已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D.NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ参考答案：D【分析】加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。11.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1参考答案：C略12.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C13.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B14.下列关于金属的说法不正确的是（

）A．越活泼的金属越难冶炼

B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：D15.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考点：实验室制取蒸馏水．

专题：化学实验基本操作．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）乙醇分子中的官能团是__________。（填名称）（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________，插入乙醇的反应的化学方程式为：

。（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿。（4）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

上述化学方程式中C6H12O6名称是_______，常用_______反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（5）下列作用不属于水解反应的是(

)A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂参考答案：(1)羟基

(2)变红

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(3)乙醇

CrO3

(4)葡萄糖

银镜

(5)C

略18.根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式__________________________、_____________________、_____________________________________（2）硫酸具有A?D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：A酸性

B吸水性

C脱水性

D强氧化性①浓硫酸可以干燥氢气______②浓硫酸使木条变黑______③热的浓硫酸与铜片反应______（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为_________________________________。参考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①B

②C

③AD

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）Al与NaOH溶液反应生成Na2AlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；碳酸酸性大于Al（OH）3酸性，根据酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2过量生成NaHCO3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－【点睛】浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，注意三者的区别。吸水性是指物质中本来有水，被浓硫酸吸干；脱水性是指干燥的有机化合物中的H、O原子按2:1脱去生成H2O。19.（9分）指出下列化合物中化学键的类型、物质分类（离子化合物、共价化合物）以及溶于水时破坏的化学键的类型．化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S

HCl

（NH4）2SO4

参考答案：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键离子键离子化合物离子键

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子间通过离子键结合的化合物属于离子化合物，溶于水时破坏离子键；原子间通过共价键结合的化合物属于共价化合物，溶于水时破坏共价键；据此分