2021-2022学年浙江省宁波市北仑松花江中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年浙江省宁波市北仑松花江中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O参考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。2.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H2下列叙述正确的是A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2

(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0参考答案：B3.．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1该反应在各条件下反应速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略4.下列分离方法不正确的是（

）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用结晶法提纯有少量氯化钠的硝酸钾参考答案：略5.下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2参考答案：A6.下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol/L的Na3-PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．0.1L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略8.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素中两种元素组成的化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r是一种强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法正确的是

A．在一定条件下若转变为，属于传统意义上的化学变化B．和的原子结构示意图均可表示为C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．和间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同参考答案：B11.下列说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－参考答案：D略12.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（

）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略13.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g参考答案：AD略14.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：A略15.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A.浓硫酸

B.高锰酸钾

C.硫黄

D.硫酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

．（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是从

口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是

．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解

⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是

（填选项字母） a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦参考答案：（1）D；A； （2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞； （4）ad．【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质采用蒸馏的方法； （2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法； （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl﹣等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad．【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的