陕西省化学学业水平考试知识点整理

PAGEPAGE4必修一、二知识点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物1.丁达尔效应：1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02×1023。3．微粒与物质的量的关系：n=。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=。6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3.离子共存问题：①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。=4\*GB3④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。4.氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。5.氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；6.表示方法:失去电子，化合价升高，发生氧化反应氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物得到电子，化合价降低，发生还原反应反应2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的表示方法：2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的表示方法：X——表示原子Z——表示质子数A——表示质量数4.质量数=质子数+中子数XAXAZ原子核外电子（—）原子原子核（+）质子（+）中子（不带电）5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。）如11H、21H和31H，168O和188O。7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。C：Na：Cl：9．元素周期表结构短周期：1、2、3周期结构长周期：4、5、6、7主族：ⅠA～ⅦAIA族（除H）：碱金属族副族：ⅠB～ⅦBVIIA族：卤素第Ⅷ族；0族0族：稀有气体【六、元素周期律】同周期（从左至右）同主族（从上到下）原子结构原子半径半径逐渐减小半径逐渐增大核电荷数核电荷数逐渐在增多核电荷数逐渐增多电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同元素性质得失电子能力得电子能力增强；失电子能力减弱得电子能力减弱；失电子能力增强金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强主要化合价最高正价逐渐升高最低负价逐渐升高最高正价数(除F、O)相同1．金属性：①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）；③发生置换反应（强制弱）2．非金属性：①非金属越强，单质与H2反应越容易；②非金属越强，生成的氢化物越稳定；③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）；④发生置换反应（强制弱）3.周期表与原子结构的关系：4.官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如：卤素（—X）、羟基（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烃分子中的碳碳双键。常见有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4结构：CH2＝CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸——C—OHO结构：CH3（—COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料6.反应类型：=1\*GB3①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和Cl2在光照条件下的反应。=2\*GB3②加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。如乙烯使溴水褪色。=3\*GB3③酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应是可逆反应，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。=4\*GB3④皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应，可用来制作肥皂。=5\*GB3⑤加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反应，这一类合成高分子化合物的反应成为加成聚合反应，简称加聚反应；如乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2→[CH2-CH2]n=6\*GB3⑥盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。盐析是一个可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。6.天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素7.基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机