化学21分散系及其分类

第二课时分散系及其分类预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第二课时分散系及其分类一、分散系及其分类1．定义把

物质分散在

物质中所得到的体系．一种(或多种)另一种(或多种)被分散容纳分散质3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类二、胶体的制备与性质1．Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈

色．(3)化学方程式：.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl红褐2．实验探究实验操作实验现象结论当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中

，盛CuSO4溶液的烧杯中

胶体能够发生

，溶液无此性质过滤

的滤纸上无残留物；过滤

的滤纸上有残留物

的分散质粒子能通过滤纸孔隙，

的分散质粒子不能通过有一条光亮的“通路”浊液无此现象丁达尔效应Fe(OH)3胶体泥水胶体3．性质(1)介稳性胶体的稳定性介于

和

之间，在一定条件下能稳定存在，属于

体系．(2)丁达尔效应①内容：当光束通过胶体时，可以看到

，这是由于胶体粒子对光线

形成的．②应用：丁达尔效应可用来区分

和

．溶液浊液介稳胶体中有一条光溶液亮的通路散射胶体(3)电泳胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作

的现象叫做电泳．(4)聚沉①概念：胶体的

被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉．定向移动介稳性②胶体聚沉方法a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入

电解质或与

的胶体．b．

或

：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀．少量胶体粒子带相反电荷加热搅拌4．胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．(2)医学上的应用：如疾病的治疗．(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？2.电泳现象是否说明胶体带电？提示：(1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的.1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作为分散剂． (

)提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂．2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系． (

)提示：正确．3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开．(

)提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸．4．所有胶体的粒子都带电荷． (

)提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷．5．静电除尘是利用了胶体的吸附性． (

)提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别．(2)胶体的分散质粒子大小介于1～100nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．二、胶体的性质和提纯内容应用举例性质丁达尔效应一束光线通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]工厂静电除尘内容应用举例性质聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子分开(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)．(2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷．考查点一胶体的制备与性质——————————[例1]取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________，此反应属于________反应．(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________．(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________.②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为________________________________________________________________________.[解析]

(1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀．(2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法．(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色．[答案]

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)①盐酸中的Cl－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O[关键一点]

(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：①根据分散质粒子的大小来区分分散质粒子大小在1～100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液．②根据有无丁达尔效应来区分胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应．(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透明．因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系．②是否能透过滤纸．因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 (

)①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥

B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥解析：分散质的粒子直径为1nm～100nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．答案：B考查点二胶体的应用—————————————[例2]血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 (

)A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应[答案]

B[解析]止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉．[关键一点]胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应．