2023年高考理综合测试题

1.下列关于细胞的组成与结构的叙述，不正确的是（）

A.糖类是主要的能源物质，也可以参与构成遗传物质

B.核酸由核甘酸聚合而成，可以储存与传递遗传信息

C蓝细菌和水绵都能通过叶绿体进行光合作用合成有机物

D.寄生于人体细胞的结核分支杆菌能用自身的核糖体合成蛋白质

2.将同一紫色洋葱鳞片叶外表皮制成两组相同的临时装片，分别浸润在甲、乙两种溶液中,

测得液泡直径的变化情况如图所示。下列相关叙述不正确的是（）

A.乙种溶液的浓度小于甲种溶液的浓度

B.2-6min乙溶液中细胞的吸水能力逐渐增大

C.甲溶液中的溶质分子在2min前就已经进入细胞

D.甲、乙能够发生质壁分离现象的内因是细胞壁无伸缩性

3.液泡膜蛋白TOM2A的合成过程与分泌蛋白相同，该蛋白影响烟草花叶病毒（TMV）核

酸复制酶的活性。与易感病烟草品种相比，烟草品种TI203中TOM2A的编码序列缺失2个

碱基对，被TMV侵染后，易感病烟草品种有感病症状，TI203无感病症状。下列说法正确的

是（）

A.TOM2A的合成不需要游离核糖体

B.TI203中TOM2A基因表达的蛋白与易感病烟草品种中的相同

C.TMV侵染后，TI203中的TMV数量比易感病烟草品种中的少

D.TMV核酸复制酶可催化TMV脱氧核糖核酸的合成

4.生长素具有促进植物生长等多种生理功能。下列与生长素有关的叙述，错误的是（）

A.植物生长的“顶端优势”现象可以通过去除顶芽而解除

B.顶芽产生的生长素可以运到侧芽附近从而抑制侧芽生长

C.生长素对植物生长的调节作用是独立的，不受其他因素影响

D.在促进根、茎两种器官生长时，根是对生长素更敏感的器官

5.当人体的免疫系统将自身物质当作外来异物进行攻击时，可引起自身免疫病。下列不属于

自身免疫病的是（）

A.艾滋病B.类风湿性关节炎C.风湿性心脏病D.系统性红斑狼疮

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6.“中心法则”及其补充发展反映了遗传信息的传递方向，其中某过程的示意图如下。下列叙

述不正确的是（）

---------------------------------a（RNA）

------------b（单琏DNA）

原料

A.HIV含有催化该过程的酶

B.a链上任意3个碱基组成一个密码子

C.b链的脱氧核甘酸之间通过磷酸二酯键相连

D.该过程中碱基互补配对类型与RNA聚合酶催化的过程中碱基互补配对类型相同

7.化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是

A.C102泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

B.氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料

C.我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用

D.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是二氧化硅

8.下列离子方程式书写正确的是

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3：

2+

Fe+2HCOi=FeCO31+CO2T+H2O

B.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：CO2+CO+H2O=HCO,+HC1O

2+3+

C.FeBn溶液与等物质的量的Cb反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

D.SO2通入过量氨水：SO2+NH3H2O=NH4+HSO,

9.根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是

气体〔1NaOH溶液82,*NH3

ft盐酸5

/\,含指示剂）\!

饱和NaHSC>3溶液饱和NaCl溶液置

除去SO2中的少量HC1进行酸碱中和滴定浓硝酸与铜粉制取NO?制备NaHCCh

ABCD

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法不正确的

是

A.上述四种元素中Y一定是金属元素

B.离子半径：Z>Y>X>W

C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应

D.Y、Z的电负性：Y<Z

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11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现FC时(各物质

均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是

A.反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)^H=+akJ/mol(a>0)

B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C.选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焰变

D.ImolCH30H(g)和Imol氏0@的总能量小于Imol82(g)和3moiH2®的总能量

12.水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和

生存。世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图

所示。下列说法正确的是X.__.Y

-电源卜

B0D、HJ,0q11L-NO,

微生物得性物

A.Y为电源的正极质子膜

B.阴极反应式为2NO：+10e-+12H+=N2T+6H2。

C.将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率

D.若BOD为葡萄糖(C6Hl2。6),则Imol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22moie-

13.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mLxmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲

线如图所示。已知H2A=H++HA-、HA-BH++A2-。.副叙述正确的是

n4o

A.x=0.2mol/Lxto

n3Z.o

点：++2ltLo

B.ac(HA')>c(Na)>c(H)>c(A-)>c(OH")1o

0.o

+2o

C.b点：c(H)=c(A')+c(OH-)9.o

87.o

6o

D.HA-的电离常数的数量级是IO-5o

o

54.o

O

3Z.

L

O

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~

18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选

对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.同一直线上的a、b两个物体相撞前后位置随时间变化图像如图所示，则〃?“：自为

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15.如图所示，可调电阻火与电源构成一个闭合电路，电源的电动势为£,内电阻为〜闭合

开关S,改变电阻R的阻值，则电源两端的电压U、电源提供的总功率P总、电源内阻消耗的

功率P内、电源的输出功率P出随回路中电流I的变化图像正确的是：

16.如图，一列简谐横波平行于x轴向右传播，图中的实线和虚线分别为片0和Z=0.6s时的波

形图，下列说法正确的是OSP'K______

A./=0.6s时，平衡位置在x=2m处的质点向下运动

B.x=Om处的质点振动方程一定为y=-O.5cos(2.5nt)(m)

C.Z=O到片1.2s内，这列波向右传播的距离至少为6m

D.这列波遇到尺寸为80m的障碍物，能发生很明显的衍射现象

17.如图所示，一质量为m的带正电小球A,用绝缘细线拴住系在0点，在0点正下方用绝

缘杆固定一个带正电小球B。当细线与竖直方向夹角为。时系统静止，此时OALAB。已知重

力加速度为g，静电力常数为k,A、B电量均为q且可视为点电荷，下列说法正确的是

A.A、B两球距离为qj---.…….乃一

mgcosa

B.B球在0点产生的电场强度大小为警

C.若B球电荷量缓慢减少，则该过程中细线的拉力大小不变-一工™

D.若B球电荷量缓慢减少，则该过程中细线的拉力大小变大

18.如图所示电路，电源电动势E=6V,内阻尸=1Q,Ri=3dR2=2Q,R3=1Q,平行板电

容器的电容C=WF。闭合开关S,电路稳定后，两板间的带电油滴恰好处于静止，下列说法

正确的是口

A.通过电阻R3中的电流为1AJ-RT—d.

该油滴带正电£c

B.TnrR2n

C.电容器所带电量为2X10-6C入R3hI

D.若增大两板间距，油滴将向上运动-------------

19.如图所示，一列简谐横波沿一根张紧的水平弹性长绳向右传播时，某时刻位于平衡位置

且相距3m的八b两质点间只有一个波峰，则这列波的波长可能为

A.2mB.3mC.4mD_6m_____2_________.________

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20.静电喷漆技术具有效率高、质量好、有益于健康等优点，其装置可简化如图。A、B为有

一定间距的两块足够大的平行金属板，间距为d。两板间有方向由B指向A的匀强电场，场

强大小为E。在A板的中央放置一个安全接地的静电油漆喷枪P,油漆喷枪可向各个方向均

匀地喷出初速度大小均为vo、质量为m、电量为q（q<0）的油漆微粒，假设油漆微粒的质量、

电荷量大小均相等，微粒的重力和所受空气阻力均不计，油漆微粒最后都能落在金属板B上,

对油漆微粒，下列说法正确的是

A#

A.所有微粒到达B板前的瞬间动量相同|fff

B.所有微粒到达B板前的瞬间动能相同

C.所有微粒到达B板过程中所受电场力的冲量相同，

D.落在B板上的微粒所形成的区域面积为网坐■B-

qE

21.如图所示，半径为R的光滑圆形轨道固定在竖直面内。可视为质点的小球4、8质量分别

为m、2m,/球从右侧与圆心等高处由静止释放，下滑后与静止于轨道最低点的8球发生正

碰，不计空气阻力，下列说法正确的是

A.碰撞过程中A、B球动量变化量不相同

B.碰撞过程中A、B球组成的系统动量、机械能一定守恒

C.碰后B球沿轨道上滑的最大高度一定为0

3

D.碰后B球沿轨道上滑的最大高度可能为甘

三、非选择题：本题共14小题，共174分。

（说明：物理部分为第22〜26题，共62分；化学部分为第27~30题，共58分；生物部

分为第31~35题，共54分）

22.（6分）某同学用如图所示的装置做“用单摆测重力加速度”的实验操作步骤如下：

①将单摆上端固定在铁架台上；.

②用刻度尺测摆线长度，用游标卡尺测小球直径，算出摆长为L；J4r

③在摆角较小的位置将小球由静止释放；

④记录小球完成n次全振动所用的总时间为t。

⑤重复上述过程，多次实验。1

请完成下列问题：

（1）步骤③中要求摆角较小，其主要原因是o

（2）单摆振动周期T=________（用n、t表示）f尸

（3）为了提高实验精确度，在实验中可多次改变摆长L,并测出相应的1/

周期T,得出T2随摆长L变化的图像如图所示，已知该直线的斜率为k,/

则重力加速度g=-（用k表示）»L

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23.(8分)某同学利用如图所示的装置验证A、B球一维碰撞中的守恒

规律，水平虚线MN过AB球球心，实验过程如下:

①把两个等大小球用等长悬线悬挂起来，自由静止时，其侧面刚好接触。

②实验时，小球B静止，向左上方拉动A球使其摆线伸直，测得A球球

心距离MN的高度为然后将其由静止释放；

③A与B正碰后，A球立刻反向，向左摆动至最高点时测得其球心距离

MN的高度为h2；B球向右摆动至最高点，测得其球心距离MN的高度

为h3；

④重复上述过程，多次实验。

(1)实验中A、B两球的质量大小关系应为A球的质量______B球的质量(选填“大于”、“小

于”或“等于”)

(2)若验证A、B碰撞过程中水平方向动量是否守恒，除了已测的hi、h2、h3,还需要测量

的物理量有

A.摆线的长度LB.A、B两球的质量机|、m2

C.重力加速度gD.A、B两球的直径d

(3)根据已知量和还需测量的物理量的符号，写出验证动量守恒的表达式为

(4)若验证A、B碰撞是否为弹性碰撞，则需要验证的表达式为

A.加।(/?)+色)="?2〃3B.町(4-力2)=

C.班(〃；+居)=加2〃；

D.m)

24.(12分)有一单摆，在地球表面测得其做简谐振动的周期为T,在月球表面测得其做简谐

振动的周期为kT(k>l)o已知地球半径为月球半径的n倍，地球、月球可看作质量均匀分

布的球体且不考虑自转，若k=2.45,n=3.67,求地球与月球的质量之比。(计算结果保留三

位有效数字)

25.(16分)如图所示，质量为m的小球A穿在倾角为a=30。的绝缘细杆上，小球A带正电,

电荷量为Q，在杆上B点处固定一个电荷量也为Q的正电荷。将A由距B竖直高度为h处

无初速释放，小球A下滑过程中电荷量不变。不计A与细杆间的摩擦，整个装置处在真空中,

A、B球都可视为点电荷，已知静电力常量k和重力加速度g,求：

(1)A球刚释放时的加速度和杆对A球的支持力是多大；

(2)A球的速度最大时，A球与B球的距离。

B

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26.（20分）如图所示，水平轨道上从左向右沿同一直线排列n个大小相同、质量不等的物块

（可视为质点），编号依次为1、2、3……〃，1号物块质量为m,每个物块质量与其相邻左

侧物块质量之比为左（心＞0）。现使第1个物块获得水平向右的初速度vo,使其与2号物块碰

撞，2号物块再与3号物块碰撞，……。

（1）若k=l,每次碰撞（碰撞时间极短）后，物块都粘在一起运动，相邻物块间距均为R,

物块与桌面间的动摩擦系数均为中最后第〃个木块滑行R刚好停止。求：1、2号物块碰后

1、2号物块的共同速度大小及整个过程中物块克服摩擦力做的总功。（已知重力加速度为g）

（2）若轨道光滑且每次碰撞均为弹性碰撞，要使碰后第5个物块的速度为4vo,则k为多少？

（计算结果保留小数点后两位）

27.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以

铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5-H2。和Fe3O4,还有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiC）2等）

为原料制备硼酸的工艺流程如下：

浸渣滤渣含镁盐母液

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0xio-5molLi)的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2（KH2O与硫酸反应的化学方程式o为提高

浸出速率，除适当增加硫酸浓度并加以搅拌外，还可采取的措施有、

________________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是和

。（写化学式）

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+的价层电子排布式为。

然后再调节溶液的pH略大于,目的是。

+

（4）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O^H+B（OH）4,Ka=5.8lxio」。,可判断H3BO3是

—酸。在“蒸发浓缩”前，将溶液pH调节至3.5,目的是0

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（6）可将“含镁盐的母液”调节pH至11.6,进行“沉镁”，进一步制备轻质氧化镁等工业产品，

此时溶液中Mg2+浓度为mol-L-'o

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28.化学链燃烧(CLC)是一种新型的能源高效转化技术，该技术一般选用具有较高氧化还

原性能的金属氧化物作为载氧体材料，分别与燃料和空气发生还原和氧化反应，实现氧的传

递，燃料与空气无需接触。回答下列问题：

I.用CU2。作载氧剂，02在其表面可发生如下反应：

2Cii2O(s)+O2(g)U4Cu0(s)A//=—292kJmol'1。

(1)该反应在低温下能自发的原因是。

(2)若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量02,达到新平衡之后02的浓度

(填“增大”、"减小''或"不变”)。

II.用FeO作载氧剂，CH4在其表面可发生如下反应：

CH4(g)+4FeO(s)=4Fe(s)+2H20(g)+C02(g)o

(3)为研究反应体系的动力学行为，向一恒容密闭容器中加入一定量CH4(g)、C02(g)和

FeO(s),控制不同反应温度(1500K、2000K,2500K),CH»(g)物质的量分数随反应时间的变

化曲线如图甲所示。

甲

其中，，一▲一“曲线代表的温度为,判断依据O

(4)温度为T℃,向另一恒容密闭容器中加入3molCH4(g)>1mol82(g)和10molFeO(s)

进行该反应。反应起始时压强为po,达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强2倍。

①T°C时，比0值)的平衡压强为，该反应的平衡常数Kp=。

②若上述反应在相同温度，恒压条件下进行，CH4的平衡转化率将(填“增大”、“减小”

或，不变

③保持温度不变,若起始时向该容器中加入2moicHdg)、6molFeO(s)>1molFe(s)>2mol

H2O(g)>1molCO2(g),此时v正.______n逆(填“<”或“=”)。

III.通过化学链燃烧捕集到的高纯CO2可通过电催化技术转化为高热值的可再生能源。一定

条件下以Bi-Zn双金属纳米结构为催化剂将CO2转化为甲酸的原理如图乙所示。

(5)a为极。b电极的电极反应式为

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29.氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于

硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。

I.工业上制取氯化亚铜的工艺流程如图：

（DCu元素在元素周期表中的位置______________，基态Cu原子在3d能级上有一个未

成对电子。

（2）反应①的化学反应方程式为o

（3）用95%的乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是（写出一条即可）。

（4）工业化生产时，95%的乙醇可通过的方法回收并循环利用，而NH4。、（填

化学式）可直接循环利用。

II.实验室用如图装置制备CuCl。

实验药品：铜丝20g、氯化铉20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

（5）加入试剂后，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是。

（6）电炉加热升温至50。（3时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色发生变化，从环

保角度考虑，当时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿

—（填字母）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL,即有大量白色沉淀析出。

III.氯化亚铜纯度测定。

i称取成品0.2500g置于预先放入30粒玻璃珠和10mL过量的FeCh溶液的250mL锥形瓶中,

不断摇动；

ii待样品溶解后，加水50mL,邻菲罗琳指示剂2滴；

iii立即用0.1000mol/L硫酸锦标准溶液滴至绿色出现，半分钟内不恢复原来颜色为终点，并

记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表；

（已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++C「，Fe?++Ce，+=Fe3++Ce3+）

实验序号123

滴定起始读数/mL0.750.500.80

滴定终点读数/mL24.7024.9524.85

iv数据处理。

（7）计算得CuCl的纯度为

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30.钢的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下:

COOH

甲

(1)金属V晶体的晶胞形状为立方体，结构如图所示。

①机在元素周期表中的位置为O

②基态V的价层电子排布图为_______________________________________

③设阿伏加德罗常数的值为NA,距离最近的两个钢原子间距为dnm(lnm=l(Pm),则金

属机的晶体密度为gem-3(列出计算式)。

(2)NH4VO3转化为V2O5的化学方程式是。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

A.元素的第一电离能：0>S>V

B.共价键的极性：丙中C—S大于乙中C—C1

C.p&：乙〉甲

D.甲分子中所有原子可能在同一平面内

(4)分析丙的分子结构与性质。

①比较丙中O=C—C键角和C-S-H键角的大小并解释原因：

②在水中的溶解度，丙远大于苯，主要原因是

(5)电凡(H)的配离子有［V(CN)6］4-、［V(H2O)6产等。

①对H2O与V2+形成［V(H2O)6］2+过程的描述不合理的是—(填序号，下同)。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键(H—O)的夹角发生了改变

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结

②在［V(H2O)6产中存在的化学键有_。

a.金属键b.配位键co键d.兀键e.氢键

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31.如图是夏季晴朗的白天，某种绿色植物叶片光合作用和呼吸作用强度的曲线图。分析曲

线图并回答：

（1）6〜18时，植物叶肉细胞中合成ATP的场所有,植物叶

肉细胞固定C02的场所是0

（2）从D点到E点过程中，植物叶肉细胞中C3含量的变化情况为（填“增加”、“减

少，，或，，不变，，），其原因是。

（3）图中有机物积累的时段是（用图中字母表示），在大棚的生产实践中可采用

（写出一个即可）办法解决光午休现象。

32.为研究垂体对机体生长发育的作用，某同学用垂体切除法进行实验。在实验过程中，用

幼龄大鼠为材料，以体重变化作为生长发育的检测指标。回答下列问题：

（1）请完善下面的实验步骤

①将若干只大鼠随机分为A、B两组后进行处理，A组（对照组）的处理是手术但不切除垂体，

B组（组）的处理是o

②将上述两组大鼠置于相同的适宜条件下饲养。

③每隔一段时间，。

④对所得数据进行统计处理与分析。

（2）实验结果与分析

B组大鼠生长发育的状况不如A组，出现这种差异的原因是由于B组的处理使大鼠缺失了来

源于垂体的激素和激素。

33.回答下列与种群数量有关的问题。

（1）将某种单细胞菌接种到装有10mL液体培养基（培养基M）的试管中，培养并定时取样进行

计数。计数后发现，试管中该种菌的总数达到a时，种群数量不再增加。由此可知，该种群

增长曲线为形，且种群数量为时，种群增长最快。

（2）若将该种菌接种在15mL液体培养基M中，培养条件同上，则与上述实验结果相比，该种

菌的环境容纳量（4值）（填“增大”“不变”或“减小”兀若在15mL培养基M中

接种该菌的量增加一倍，则与增加前相比，｛值________（填“增大”“不变”或“减小”），