福建省泉州市庄山学校高二化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市庄山学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可使反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应速率增大的措施是（）①增大压强

②增加碳的用量

③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．解答：解：①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．2.下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸

B．食盐

C．硫酸铜

D．氢氧化钠参考答案：B略3.已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①

②

③

④

V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2参考答案：A略4.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略5.下列推论正确的是

(

)A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H1，

S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1＜△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=—57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2参考答案：A略7.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构式为：此炔烃可能有的结构式为（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B8.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg参考答案：B略9.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是A.阴极

B.阳极

C.正极

D.负极参考答案：D 10.长效阿司匹林的结构为：，1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol参考答案：D试题分析：长效阿司匹林的分子中存在3n个酯基，其中水解后又产生n个酚羟基，则1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是4nmol，答案选D。11.把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．NH4HCO3参考答案：A略12.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染ks5u参考答案：B略13.在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1mol/(L·s)

B．v(N2)=0．1mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2mol/(L·s)

D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)参考答案：C略14.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．15.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

(

)A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB>2PA

D．平衡时Y体积分数：A＞B参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答下列问题：（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在__________；目的是_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______，目的是_____________________________；（3）烧杯B的作用是_________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案：（1）（3分）

（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）

略低于试管A的支管口处（1分）

收集含乙酸的馏分（1分）

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（2分）

乙二醇或甘油（只写一个）（2分）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：容量甲乙丙丁A2（mol）2121B2（mol）1122在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是

参考答案：丁＞乙＞丙＞甲略18.在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率

。（2）反应处于平衡状态的时间是：

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是

。（4）第25分钟，平衡改变的条件是

，此时正反应速率

（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡

（填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是

（填字母）；a．N2和NH3浓度相等

b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：（1）0.005mol·L－1·min－1（2）20-25min，35-40min答对一个即可

（3）使用了催化剂,或者升高温度，答对一个即可

（4）分离出0.1molNH3；

减小，；增大（5）b

c略19.在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2、容积为2L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180kJ·mol－1(1)若平均每分钟生成0.5mol