河南省濮阳市油田基地高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

河南省濮阳市油田基地高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．2.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略3.在反应SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1参考答案：答案：C4.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

（

）A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D略6.下列有关说法不正确的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出参考答案：B

7.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A8.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5g

B．锌片溶解32.5g

C．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：B略9.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是A、K＋一定存在

B、100mL溶液中含0.01molCO32—C、Cl－一定存在

D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A略11.下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．12.下列有关叙述正确的是()。A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高B．“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子，而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素C．图K1－1－1为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)图K1－1－1

D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性参考答案：ADB项中“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是元素；C项由图可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以该反应为放热反应，Q<0。13.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D错误；故选A。15.（2007·广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

C的阴离子相同，D、E的阳离子相同

③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成

④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因

。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式

。

②电解法中加入氯化钠的作用是

。参考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增强溶液导电性略18.NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式

．参考答案：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质．【分析】（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气；（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气．【解答】解：（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．【点评】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A分子式是