安徽省安庆市源潭中学2022年高一化学摸底试卷含解析

安徽省安庆市源潭中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置错误的是参考答案：B试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。2.下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同参考答案：D解析苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略4.下列气体主要成分是CH4的是A.水煤气

B.裂解气

C.焦炉气

D.天然气参考答案：D分析：天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。详解：A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；B、裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；C、焦炉气，又称焦炉煤气。是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题主要考查了气体的主要成分，难度不大，平时要注意基础知识的积累。5.下列电子式书写正确的是

A．∶N∶∶∶N∶

B．H∶N∶H

C．H+[∶O∶]2-H+

D．Na+[∶Cl∶]－参考答案：D略6.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C略7.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇参考答案：B8.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略9.向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A.还原性I—>Fe2+>Br—B.原混合溶液中n(FeBr2)=4molC.当通入Cl22mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I—+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl—D．原溶液中n(Fe2+)：n(I—)：n(Br-)=2：1：3参考答案：B10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是参考答案：C略11.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略12.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(

)

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略13.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C．碳酸钠与碳酸氢钠（采用加热灼烧有无气体产生的方法）D．碳酸钾与硝酸钠（采用加足量酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略14.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

(

)①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤参考答案：A①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。15.下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合B.盐酸与氢氧化钠的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应参考答案：C【分析】图示生成物具有的总能量高，是吸热反应。【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合，是吸热的复分解反应，故A不符；B.盐酸与氢氧化钠的反应，是放热反应但不是氧化还原反应，故B不符；C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应，是吸热的氧化还原反应，故C符合；D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应，是放热的氧化还原反应，故D不符；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是

，固体1的化学式是

．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为

．（2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是

、

．有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释

．参考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸c发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作③可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答．【解答】解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案为：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下图回答下列问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________________。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫，若用上图所示装置检验上述反应的全部产物，写出下列各装置中应加入的试剂名称及其作用：A中加入的试剂和作用_________________________________________________；B中加入的试剂和作用__________________________________________________；D中加入的试剂和作用___________________________________________________；E中加入的试剂和作用____________________________________________________。参考答案：(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)无水硫酸铜，检验水品红溶液，检验SO2

品红溶液，检验SO2是否除尽澄清石灰水，检验CO2解析：浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)由反应方程式可知，上述反应的生成物为CO2、SO2、H2O，检验CO2可用澄清石灰水，检验SO2应用品红溶液，检验H2O应用无水硫酸铜，因检验CO2、SO2都需通入溶液中，会带出H2O，故应先检验H2O，在A中应加入无水硫酸铜，若变蓝，证明有H2O生成；CO2、SO2都可与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3沉淀、CaSO3沉淀，故SO2的存在将干扰CO2的检验，应先检验SO2并将其除净后再检验CO2，故B、D中应盛放品红溶液，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，E中盛放澄清石灰水。18.（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反应的是

；属于氧化反应