安徽省滁州市第四中学高一化学联考试卷含解析

安徽省滁州市第四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．两者互为同位素

B．两者都含有83个中子

C．两者的核外电子数不同

D．两者分别含有126和127个质子参考答案：A2.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

(

)A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。3.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略4.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C.海水中加入明矾可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。5.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液

D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤参考答案：B略6.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液参考答案：D因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A8.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷

B．丙烯

C．丁烷

D．丁烯参考答案：AD9.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：CD10.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点

(3)将固体燃料粉碎

(4)将液体燃料雾化

(5)将煤气化处理

(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C11.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。12.下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是A.FeCl2

B.NaCl

C.HCl

D.CuCl2参考答案：A13.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A.试管中气体的黄绿色变浅

B.试管中有火星出现

C.试管壁上有油状液滴出现

D.试管口有白雾参考答案：B略14.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．15.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是

A.金属在自然界的分布不同

B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属的活动性不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：

。（2）实验开始时，应先点燃

（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是

（填写一种即可），检验气体A的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________参考答案：（1）物理变化。（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）（4）①Cl2+H2O=HCl+HCl

②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO318.请按要求回答下列问题：（1）下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。（2）在下列物质中，互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。①液氨和氨气

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和红磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和参考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情况下，非金属元素的原子间形成共价键，金属与非金属元素形成离子键，离子键存在于离子化合物中，复杂的离子化合物中含有离子键、共价键；共价化合物只含有共价键，然后结合具体物质分析、判断；(2)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同一物质分子式相同，物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能相同，也可能不同的物质。据此分析解答。【详解】①HCl是共价化合物，只含有极性共价键；②NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；③Cl2是非金属单质，只存在非极性共价键；④H2O是共价化合物，只含有极性共价键；⑤NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑥MgCl2是离子化合物，只含有离子键；⑦CaO是离子化合物，只含有离子键；⑧CO2

是共价化合物，只含有极性共价键；则上述物质中只存在离子键的是⑥⑦；既存在离子键又存在共价键的是②⑤；试写出⑧是CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，所以CO2的电子式为：。(2)①液氨和氨气分子式都是NH3，是同一物质的不同的存在状态；②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体；③4019K和4020Ca质子数不同，中子数也不同，不是同位素；④白磷和红磷是由同种元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；⑤35Cl和37Cl质子数都是17，中子数不同，属于同位素；⑥和是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此二者是同一物质；

⑦CH3CH3和是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，属于同系物；⑧CH4和CH2=CH-CH3结构不相似，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同，结构不同化合物，属于同分异构体；故上述物质中，互为同分异构体的是②⑨；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑦；互为