2023学年完整公开课版原电池

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“神六”用太阳能电池化学能转化为电能

第1节原电池一、原电池工作原理三、原电池的重要应用二、原电池形成的条件重点教学重难点难点进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。原电池的工作原理。原电池：我们将能把化学能转化为电能的装置叫做原电池。一、原电池工作原理探究将铜片与锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释。锌片逐渐溶解，其表面有气体产生而铜片没有。稀硫酸此实验装置构成原电池了吗？实验1实验现象：将铜片与锌片用导线相连，中间串联一个电流计，观察并解释现象。实验2电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生，随着时间的延续，指针偏转角度减小，最终无电流通过，同时锌片表面被铜全部覆盖。发生了原电池反应实验现象：加一个充满电解质溶液的盐桥，改进实验二后，观察到什么现象？电流计指针保持着偏转角度，说明产生了持续、稳定的电流。实验3实验现象：1．电子流动的方向如何？电流流动方向如何？2．溶液内部阴阳离子如何运动？电子从金属性较活泼的锌片（负极）流向金属性较不活泼的铜片（正极）。SO42-往负极运动与Zn２＋结合，H+往正极运动得电子形成H2。想一想2.原电池的工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。

电子电流方向：

负极-正极+电子电流氧化反应还原反应2.1原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极导体）。2.2原电池两极的化学反应即半反应,又叫电极反应。失去电子的一极叫负极，用-表示，发生氧化反应。锌半电池反应：总反应式得到电子的一极叫正极,用＋表示,发生还原反应。铜半电池反应：综合正极和负极电极反应式而得：1．请你根据化学反应:

判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。ACuCFeCl3溶液练一练负极：正极：2．请判断下边原电池的正、负极;并写出电极反应式。？？？AAl稀硫酸溶液Mg-+3.关于原电池的电极反应正极反应：得到电子（还原反应）负极反应：失去电子（氧化反应）总反应：正极反应+负极反应如何书写复杂反应的电极反应式？较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式原电池中的几个判断正极负极的判断

正极：活泼的一极负极：不活泼的一极（这方法一定正确吗？）电流方向与电子流向的判断

电流方向：正→负电子流向：负→正电解质溶液中离子运动方向的判断

阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动注意若将此装置中的锌电极换成铁电极，则电流表的指针偏转幅度有何变化？首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；其次装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素。原电池输出电能的能力：

盐桥：

盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液的流出。锌铜硫酸锌溶液硫酸铜溶液盐桥比较盐桥和导线的作用？导线的作用是：传递电子，沟通外电路。盐桥的作用是：沟通内电路。可以使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保证了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。二、原电池形成的条件①电极材料是两种活动性不同的金属（或一种是非金属）导体。②电极材料均插入电解质溶液中。④能自发的发生氧化还原反应（前提条件）。①电极材料是两种活动性不同的金属（或一种是非金属）导体。②电极材料均插入电解质溶液中。③电解质溶液中两相连电极形成闭合电路。AZnZn硫酸铜溶液以下装置不是原电池的请说明原因，是原电池的请写出电极反应。A稀硫酸ZnC两极活泼性相同，尽管发生氧化还原反应，但不产生电流。负极：正极：三、原电池的重要应用1.制作电池制干电池、蓄电池、高能电池2.提高化学反应速率

用粗锌代替锌制氢气3.防止金属被腐蚀锌铁相连处于电解质中铁受保护

锌锰纽扣电池“神六”用太阳能电池原电池的设计注意设计中需要关注的问题：1.氧化还原反应原理2.电极材料3.电解质溶液Zn比Zn活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池请将氧化还原反应

负极：正极：电解质溶液：ZnCu硫酸铜溶液原电