河北省唐山市南孙庄乡中学高一化学摸底试卷含解析

河北省唐山市南孙庄乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略2.化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(

)A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n参考答案：B略4.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D试题分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。5.下述实验操作中，正确的是A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B略6.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（） A．外观澄清、透明 B．胶体微粒粒度在1～100nm之间 C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同． 【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选B． 【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 8.下列操作正确的是A.向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中

C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C9.下列化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：

D．NaCl的电子式：参考答案：D略10.关于石油的组成的叙述中，正确的是A．石油一些不饱和烃的混合物

B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物C．石油是各种饱和烃的混合物

D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物参考答案：D11.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D12.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH参考答案：D试题分析：原子利用率达到最高，应是100%，属于化合反应、加成反应、加聚反应，因此应是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故选项D正确。13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D略14.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A.B.C.D.参考答案：B【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。故选B。15.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

（1）该反应属于

▲

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

▲

（2分）（2）实验5、6表明

▲

对反应速率的影响，说明

▲

，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

▲

。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

▲

，能表明这一规律的实验序号是

▲

。参考答案：（9分）（1）

放热

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

温度

，

温度越高。（3）反应物浓度越大，反应速率越大。（2分）（4）

反应物的接触面积，

1和2

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b

h

j

acf

i

lm

e

]

g

k

d

⑴表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2)将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。(3)i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，

最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________参考答案：略18.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

（2）装置B中盛放的试剂是

；装置C的作用是

（3）g管的作用是 （4）装置E中冰水的作用是

（5）干燥管F中碱石灰的作用是

和

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是

、

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；干燥氯气；（3）使液体顺利流出并防止漏气；（4）快速冷却SiCl4气体；（5）吸收多余氯气；防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（6）浓硫酸；NaOH溶液．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入和吸收多余的氯气，以此来解答．【解答】解：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体，C中用浓硫酸干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（3）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；故答案为：使液体顺利流出并防止漏气；（4）四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅；故答案为：快速冷却SiCl4气体；（5）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余