贵州省遵义市宝合中学高二化学上学期摸底试题含解析

贵州省遵义市宝合中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1参考答案：AD略2.pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略3.右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是

（

）物质酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3参考答案：B略4.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略5.下列说法中，错误的是（）A．将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C．糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应；B．煤的干馏为化学变化；C．多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但结构不相似．【解答】解：A．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故A正确；B．煤的干馏为化学变化，可生成煤焦油，煤焦油中含苯、甲苯等芳香烃，故B正确；C．多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖，则糖类物质又称碳水化合物，故C正确；D．油脂、乙酸乙酯均含﹣COOC﹣，但结构不相似，则均属于酯类，但二者不是同系物，故D错误；故选D．6.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．无法计算参考答案：B略7.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据氢离子浓度的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；B、电解质的强弱与溶解性的大小无关；C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关．D、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比．解答：解：A、如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L而不是约为1×10﹣2mol/L说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C、完全反应与强弱无关，故C错误；D、没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键．8.下列有关乙炔性质的叙述既不同于乙烯又不同于乙烷的是（

）A.能燃烧生成二氧化碳和水

B.能和溴水发生加成反应C.能与KMnO4发生氧化反应

D.能与HCl反应生成氯乙烯参考答案：D9.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子得失或共用电子对的偏移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略10.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C略11.下列原子中第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si参考答案：B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，故选B．12.下列各种叙述中，不正确的是

A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余

B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化

D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO2参考答案：B略13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；C、根据反应需要加热才能发生；D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低．解答：解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故A错误；B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故B正确；C、反应需要加热才能发生，故C错误；D、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选B．点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．14.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(

)

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

参考答案：D略15.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

。A（Fe）电极的电极反应式为

，

（4）乙池中反应的化学方程式为

。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况下）

参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）电解池（电能转变为化学能）（2）负极

阳极（3）O2+2H2O+4e－=4OH－4Ag++4e－=4Ag（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280略18.(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________________________。(2)不同时间测得以下反应速率：①v(X)＝0.075mol/(L·min)；②v(Y)＝0.001mol/(L·s)；③v(Z)＝0.06mol/(L·min)速率由大到小关系为：___＞______＞_____(填编号)。(3)据图知2min时Y的浓度为：__________；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为______________________。参考答案：

略19.（9分）香豆素是一种