辽宁省朝阳市凌源第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

辽宁省朝阳市凌源第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C.泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D.胶体的聚沉属于物理过程参考答案：CA项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，正确；B项，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，正确；C项，泥浆为悬浊液，没有溶质和溶剂，错误；D项，胶体的聚沉没有新物质生成，属于物理过程，正确；答案选C。2.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．锥形瓶

D．蒸发皿参考答案：D略3.下列物质中含有化学键类型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略4.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol。则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的热效应是（

）

A．释热77kJ/mol

B．释热55kJ/mol

C．吸热77kJ/mol

D．吸热55kJ/mol参考答案：A略5.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16g

B.32g

C.16

D.32参考答案：D6.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B7.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为A

1：1：4：2：5

B

1：2：4：3：5C

30：50：40：12：60

D

30：15：20：12：60参考答案：B8.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

参考答案：B略9.甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×104kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（

）A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A.图一可表示模拟铁的腐蚀B.图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C.图三可表示需加热的放热反应D.图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。11.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略12.下列实验结论正确的是

实

验结

论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比参考答案：D13.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1NA③在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA

④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0．5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22．4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦参考答案：D14.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘，这里的碘应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．同位素参考答案：C略15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3。①反应的化学方程式为__

_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是

。②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？

。(填“能”或“不能”)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3。①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：

。②检验NH3是否收集满的实验方法是____。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___，该实验的原理是___。参考答案：(1)①__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O____减小空气对流，使NH3充满试管__②__不能__(2)①__CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，NH3·H2ONH3↑＋H2O__②__用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)__。(3)__打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头____NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小__

解析：(1)①A图所示的装置中发生的反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。②CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。(2)①生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可引发喷泉，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

．（填元素符号）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是

（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程

．（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

．（用化学式表示）．（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（写成H3P也给分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答．【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；通过验证，H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，（1）五种元素中，原子半径最大的为Na元素；非金属性最强的为Cl元素，故答案为：Na；Cl；

（2）由A和D形成的化合物为PH3，A和E所形成的化合物为HCl，非金属性Cl＞P，则热稳定性：PH3＞HCl，故答案为：PH3（写成H3P也给分）；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3H?+→，故答案为：3H?+→；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，故答案为：HClO4；

（6）将少量E（Cl2）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故答案为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．18.A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的离子结构示意图为_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。（2）用电子式表示C的氧化物的形成过程____________________________（3）比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低：_____________________________。（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：________________。。（5）化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度弱酸中强

强很强

实例HClOH3PO4HNO3HClO4

①规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。②As为第ⅤA元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3的分子结构式为________，H3PO3为的结构式为__________________。参考答案：(1)

第二周期ⅥA族

(2)

(3)H2O>NH3>H2S

(4)AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

(5)①HMnO4＞H2Cr2O4

②

【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此分析。【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素。（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，失去3个电子后其离子结构示意图为；E为O元素，在周期表的位置是第二周期ⅥA族；（2）C的氧化物为H2O，为共价化合物，用电子式表示C的氧化物的形成过程为；（3）B、D、E分别为N、S、O，氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高，而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：HCl＞HBr＞HI，但是HF、H2O、NH3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键，同周期是从左到右越来越高，故N、S、O的氢化物的沸点由高至低为H2O>NH3>H2S；（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3