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第二课时

陈岩沈阳市第一二0中学第二节原子结构与元素的性质1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表1913年英国物理学家莫斯莱发现了原子序数

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。主族元素原子半径的周期性变化比较下列各组微粒的半径1.Fe、Fe2+、Fe3+2.H、H+、H-应用体验3.Na+、Al3+、S2-气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。2、电离能（Ⅰ）：（1）概念（2）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度一般，电离能越小，越易失电子，金属性越强。电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子构型直击高考（2013山东卷节选）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有几种?7733115754562①

判断元素的金属性、非金属性强弱②确定元素原子核外电子的排布确定元素在化合物中的化合价（4）应用依据逐级电离能，找出突增的数据3、电负性（1）概念键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（2）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，元素非金属性越强。（4）电负性的应用：一般：金属＜1.8非金属＞1.8类金属≈1.8①判断元素的金属性和非金属性的强弱（4）电负性的应用：②判断化学键的类型一般认为，成键元素的电负性差＞1.7，离子键成键元素的电负性差＜1.7，共价键思维灵动分析元素的电负性差，判断工业上电解法制Al，用Al2O3还是AlCl3？为什么？（4）电负性的应用：③判断化合物中各元素化合价的正负电负性数值小的元素化合价为正值电负性数值大的元素化合价为负值④对角线规则LiBeBCNaMgAlSi原因：某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的（4）电负性的应用：电负性数值接近直击高考（2015年福建节选）

CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序—————————（2012年山

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