原子结构与相对原子质量

课题2原子的结构运用分子和原子的观点解释氢气与氯气反应生成氯化氢这一化学变化？思考与回顾氢气+氯气氯化氢氯气与氢气反应的微观过程+离解从新组合

氯气氢气（

Cl2）(H2)氯原子

氢原子氯化氢分子(HCl)化学变化的实质旧的分子分解（离解）原子重新组合新的分子

化学变化中，分子是可分的，原子不可分。回顾试着描述下面这些分子的构成：

SO2

、KCl、H2O2

、KMnO4、K2MnO4模板：

分子是由

和

构成的。1个

分子是由

和

构成的。

我们知道原子的质量和体积都很小，在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。乒乓球

导入新课那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿的原子模型英国化学及物理学家道尔顿电子英国物理学家汤姆生1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。认为原子的模型为枣糕型.卢瑟福发现：原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。提出了原子结构的核式结构学说。

1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

③有极少数α粒子被弹了回来。

1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。英国物理学家查德威克

英国科学家卢瑟福科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。

1932年查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。现代原子结构观察图片，你想到了什么？结论：（1）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。观察与思考不带电1.原子的构成原子核外电子质子中子每个质子带一个单位的正电荷每个电子带一个单位的负电荷带正电荷核电荷数原子核原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817几种原子的构成观察：从表中可以发现什么规律？1、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。2、在原子中，质子数不一定等于中子数。3、原子中不一定含有中子；构成原子的必要粒子是质子和电子。4、不同原子质子数不同，原子种类是由核内质子数决定。观察与思考原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；

在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。即原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。合作探究原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁1212利用所学知识填空8816161212学以致用1一些原子的实际质量原子种类原子质量氢

1.67×10－27kg氧2.657×10－26kg铁9.288×10－26kg碳1.933×10－26kg（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。你获得的信息是什么？观察与思考2．相对原子质量某原子的实际质量碳原子质量×某原子的相对原子质量＝（1）概念：以一种碳原子的质量的

（约

）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比，即原子实际质量越大，它的相对原子质量数值也越大。注意:原子的实际质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”，符号“Kg”≧1，有单位单位为“1”联系（3）原子的实际质量与相对原子质量的关系某原子的实际质量碳原子质量×某原子的相对原子质＝已知碳原子的质量的

（约

）试计算下列原子的相对原子质量。原子种类原子质量氢1.67×10－27kg氧2.657×10－26kg铁9.288×10－26kg碳1.933×10－26kg从表中你发现了什么？结论：电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量观察与思考（4）相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656结论：相对原子质量在数值上近似等于质子数和中子数的和即：相对原子质量≈质子数+中子数查阅以下几种元素的相对原子质量：原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量氧铝硫氮镁钠磷氯16

32

24

31

27

14

23

35.5

学以致用2原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O8

8

Na11

23Fe

26

568

11

26

30

1612

11

26

8

利用所学知识填空学以致用3原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义课堂小结随堂练习1.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,则该原子的核外电子数为（）A．24B．58 C．82D．1402．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多BC3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章以后以氧气(O2)为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（）A.原子、原子核、分子、核外电子B.原子、分子、原子核、核外电子C.分子、原子、核外电子、原子核D.分子、原子、原子核、核外电子D4．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A.质子数是53 B.核外电子数是53C.中子数是53 D.质子数和中子数之和是1255.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，碳12原子的质量的1/12为1.663×10-27kg，则氧原子的相对原子质量为（）A．16kg B．16C．2.657×10-26kg D．1.663×10-27kgCB6.从①质子数、②中