第四节缓冲溶液

第四节缓冲溶液第一页，共十八页，编辑于2023年，星期五第四节缓冲溶液

一、缓冲溶液和缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制

五、缓冲溶液在医学上的意义

第二页，共十八页，编辑于2023年，星期五1．同离子效应：在弱电解质的溶液中加入含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象称为同离子效应。平衡浓度C酸-xxC盐+x（mol·L-1）HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-第三页，共十八页，编辑于2023年，星期五盐效应：在弱电解质的溶液中加入与若电解质含有不同离子的强电解质，使弱电解质电离度略有增大的现象称为盐效应。AgCl在KNO3溶液中的溶解度(25℃)

0.000.001000.005000.0100

1.2781.3251.3851.427第四页，共十八页，编辑于2023年，星期五§1缓冲溶液和缓冲作用原理

一、缓冲作用和缓冲溶液

缓冲作用：抵抗少量强酸、强碱或稀释的影响，pH值不变。

缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。第五页，共十八页，编辑于2023年，星期五二、缓冲溶液的组成

组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系。如：HAc~Ac-、NH4+~NH3酸——抗碱成分；碱——抗酸成分。1）弱酸及其对应盐：HAc~NaAc2）弱碱及其对应盐：NH4Cl~NH33）多元弱酸及其次级盐：H2CO3~

NaHCO34）酸式盐及其次级盐：NaH2PO4~Na2HPO4第六页，共十八页，编辑于2023年，星期五问题：1.H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对？2.1mol·L-1NaOH和1mol·L-1HAc等体积混合，有否缓冲作用？

1mol·L-1NaOH和2mol·L-1HAc等体积混合，有否缓冲作用？否。如H2CO3

~NaHCO3，NaHCO3~Na2CO3均可。否。因全部生成NaAc。有。HAc~NaAc组成缓冲对。第七页，共十八页，编辑于2023年，星期五三、缓冲溶液的作用原理

以HAc~NaAc为例：加少量H+，平衡，使[H+]

，pH值几乎不变。抗酸成分加少量OH-，平衡，补充减少的H+，pH值几乎不变。抗碱成分加少量水，[H+]

、[Ac-]

，同离子效应，平衡，pH值几乎不变。

第八页，共十八页，编辑于2023年，星期五三、缓冲溶液的作用原理

同离子效应的H+离子浓度计算关系式：加少量H+，平衡，使[H+]

，pH值几乎不变。加少量OH-，平衡，补充减少的H+，pH值几乎不变。第九页，共十八页，编辑于2023年，星期五§2缓冲溶液的pH值一、缓冲溶液的PH值近似计算HB~NaB缓冲溶液近似计算公式例题5-7弱酸及其盐组成的缓冲溶液PH计算公式：第十页，共十八页，编辑于2023年，星期五§2缓冲溶液的pH值弱碱及其盐组成的缓冲溶液：第十一页，共十八页，编辑于2023年，星期五§3缓冲容量一、缓冲容量缓冲容量是指在单位体积（1L或1mL）缓冲溶液中，使PH值改变一个单位时，所需加一元强酸或一元强碱的物质的量。衡量缓冲能力大小的尺度。值愈大，溶液的缓冲能力愈强。第十二页，共十八页，编辑于2023年，星期五二、影响缓冲容量的因素缓冲溶液的总浓度。

C大，也大缓冲溶液的缓冲比。

缓冲比越接近为1:1，越大第十三页，共十八页，编辑于2023年，星期五三、缓冲范围则pH=pKaθ1

——有效缓冲范围缓冲比1：1时，最大，pH=pKa。缓冲溶液的缓冲作用有效PH值范围就是缓冲范围。缓冲比大于10：1或小于1：10时，缓冲溶液已失去缓冲能力。不同缓冲系，pKa不同缓冲范围不同。若C酸/C碱的比值为1:10—10:1时，第十四页，共十八页，编辑于2023年，星期五§4缓冲溶液的配制

配制的原则和方法条件：1.配好的缓冲液符合预期pH值。

2.要有较大的。原则：1.选择合适缓冲系。

2.适当总浓度，C在0.05~0.2mol·L-1。

3.计算所需缓冲系的量。

4.pH计校正。第十五页，共十八页，编辑于2023年，星期五练习：如何配置1LpH=5.0具有中等缓冲能力的缓冲溶液。原则：1.选择合适缓冲系。

2.适当总浓度，C在0.05~0.2mol·L-1。

3.计算所需缓冲系的量。

4.pH计校正。第十六页，共十八页，编辑于2023年，星期五§5缓冲溶液在医学上的意义血液pH=7.35~7.45，由多种缓冲对起作用。其中浓度最高，缓冲能力最大。