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文档简介

原子的结构原子的构成第一课时1897年，汤姆生发现了电子，从此打开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。α离子轰击金箔实验大多数的α粒子能够顺利穿过金箔而不改变原来的运动方向；一小部分的α粒子改变了原来的运动方向；极少数的α粒子被反弹回来。

实验现象实验结论大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分α粒子改变了原来的运动方向极少数粒子反弹回来说明原子内部有着较大的空间说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核同学们能想象一下原子是一种什么样的结构吗？原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子的构成示意图那原子核是不是不可再分了呢？原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。那原子核为什么又带正电荷呢？原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。原子是不是就带电了呢？在原子结构中，核外电子数=核电荷数一个电子带一个单位的负电荷。因此整个原子就不显电性了。在原子结构中就有了核电荷数=质子数=核外电子数。在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质子数）。.原子乒乓球地球质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎都集中在原子核上。名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686原子结构中的一些规律：核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子的原子核中没有中子原子内质子数不同，原子种类也不同原子也是构成物质的一种基本粒子金金钢石原子的基本性质：质量和体积很小原子之间存在间隔和相互作用总在不断的运动通过本节课的学习，我们知道了：1．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，原子不显电性。2．在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数。3．原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的一般性质。课堂小结1．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子是由电子和质子构成的

B．原子是由电子和中子构成的C．原子是由质子和中子构成的

D．原子是由原子核和核外电子构成的D课堂练习2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是()A．11B．12C．23D．1A3．下列叙述中错误的是（

）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥B4．由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：（1）带正电荷的是

。

（2）带负电荷的是

。

（3）不显电性的是

。

（4）在同一原子中，数目相等的是

。

（5）氢原子中不含有的是

。

（6）原子中质量最小的是

。

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