黑龙江省哈尔滨市第四高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第四高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B.断开K2，闭合K1，X为正极C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A.闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3－从左池向右池移动，正确；B.断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（

）A．盐酸、空气、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略3.下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略5.（2008·广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2(g)WI2(g)

ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是…（

）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=D.利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物浓度除以反应物浓度：K=。利用该反应，可往钨矿石中加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。

6.常温时，将a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2参考答案：C7.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．9.下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

参考答案：D略10.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．【解答】解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会11.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略12.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略13.（2009·全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A本题考查化学计算。侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。列出关系式：

2NaHCO3——Na2CO3

Δm设浓度为x:

168

106

62

w1(1-x)

(w1-w2)g

。14.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol参考答案：C略15.下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。［实验一］收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气

b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气

d.从②口进气，用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=___________。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）w(Zn)=___________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。参考答案：（1）c(2)D(3)(或等其他合理答案)（4）镀层的密度（或其他合理答案）（5）偏大(6)(或其他合理答案)（7）劣于（1）NO难溶于水且易与空气中的O2反应，所以NO的收集只能用排水法。（2）D装置可用于测量生成H2的体积。（3）由方程式Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，结合已知数据可计算Zn的质量分数。（4）计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏多。（6）方案乙中，m2g为Fe的质量，所以Zn的质量分数为。（7）相对于整套装置的质量，产生H2的质量小，使称量中产生的误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有（填写编号，多选倒扣）。（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。能说明它是正四面体而正方形平面结构的理由是

（填写编号、多选倒扣）。（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济的制氢方法是（填写编号，多选倒扣）。①电解水②锌和稀硫酸反应

③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是（写出其中一个）。参考答案：（1）③（2）甲烷②（3）③

氢气的输送和贮存略18.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO两种离子的物质