山东省聊城市莘县大张中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省聊城市莘县大张中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列检验的方法一定可以达到目的的是

A．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入盐酸酸化后，再滴入硝酸银溶液可检验溶液中是否含有Cl-

C．向白色固体中滴入稀盐酸可检验白色固体是否是碳酸盐

D．用浓盐酸检查氨气管道是否泄漏参考答案：D2.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCl

B.NaCl+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCl2+Na2SO4参考答案：C3.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:mB.气体A与B的相对分子质量之比为m:n

C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n参考答案：A4.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤参考答案：C解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。5.一定量的铁铝合金与300ml2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．200ml

C．450ml

D.无法计算参考答案：A略6.下列实验中能出现沉淀现象的是（）A.CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中

B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

D.过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：CA．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项A错误；B．SO2气体通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项B错误；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，选项C正确；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，反应生成亚硫酸氢铵，但不能与氯化钡反应生成沉淀，选项D错误。答案选C。7.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1参考答案：D8.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液参考答案：B9.第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法中不符合这一主题的是

A．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料参考答案：B略10.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金

B．铜

C．铁

D．铝参考答案：D略11.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3－B.氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑参考答案：A分析：A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；B、氧化钠应写化学式；C、电荷不守恒；D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。详解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，选项B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，选项C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项D错误；答案选A。12.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O参考答案：B略13.（不定项）下列说法正确的是（）A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应参考答案：BC【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；故选BC．14.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略15.我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）在逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。参考答案：(1)26.5

250

(2)BACFDE

(3)偏低

无影响

偏高解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250mL.答案为：26.5、250(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为:BACFDE。答案为：BACFDE（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．现有下列变化过程：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。将符合题意的序号填入下列空格内：(1)化学键没有被破坏的是_________。(2)仅发生离子键破坏的是_________。(3)仅发生共价键破坏的是_________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。Ⅱ.已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要吸收的能量分别为436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。(6)由N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)时，反应吸收或放出的热量为_________。参考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放热

(6)46kJ解析：①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏；②氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键；④烧碱存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键；(1)综上所述，化学键没有被破坏的是①②；正确答案：①②。(2)综上所述，仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：③④。(3)综上所述，仅发生共价键破坏的是⑤；正确答案：

⑤。(4)综上所述，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。Ⅱ.(5)根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应；正确答案：放热。

(6)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，当反应生成1molNH3(g)时，放出的热量为192/2=46kJ；正确答案：46kJ。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。18.

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。参考答案：略19.（10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤：①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入__________________