2023学年完整公开课版盐类的水解

2020年朝阳市中小学骨干教师素质提升工程大赛教师微课竞赛作品名称：<<盐类的水解>>（第一课时）教材版本：人教版学段学科：高二化学教师姓名：李福新单位名称：朝阳市第四高级中学能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能初步依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。宏观辨识与微观探析通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。宏观辨识微观探析科学态度与社会责任学习目标【情境导入】溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定溶液的酸碱性由什么决定？

c(H＋)

＞c(OH－)

酸性c(H＋)

＜c(OH－)

碱性推测：盐溶液的酸碱性？与盐的类型之间有怎样的关系？根据实验药品设计实验验证下列盐溶液的酸碱性CH3COONa，NaCl，NH4Cl，KNO3，(NH4)2SO4,

Na2CO3【实验探究】温馨提示：1.取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较，读出pH。2.及时记录实验结果。3.各组确定实验汇报人。盐溶液PH酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3探究盐溶液中的酸碱性结论:

中性酸性碱性酸性中性>7>7<7<7=7=7碱性盐溶液不一定是中性【实验探究】根据形成盐的酸、碱的强弱，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-

纯水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性化学方程式：水解方程式离子方程式：【思考探究】

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1.定义：(弱酸、弱碱)盐类的水解2.盐类水解的实质：

破坏水的电离平衡，促进了水的电离。盐+水酸+碱⑴可逆⑵吸热一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。⑶微弱

中和水解

中和反应是放热反应3、盐类水解的特点：4.盐类水解的规律：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性弱弱强中⑴有__才水解；无__不水解；⑵谁__显谁性；同强显__性。(1).一般水解程度很小

一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。5、盐类水解的表示方法：(2).多元弱酸盐要分步写:碳酸钠水解，两步进行(3).多元弱碱盐一步完成AlCl3水解(4).互相促进水解

AlCl3和NaHCO3溶液混合

分析下列盐溶液能否发生水解，若能哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②Al2(SO4)3③

NaClO

④Na2S⑤K2SO4

①②③④【学以致用】

请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）

取一定量的NaA溶液，测定它的PH〉7，故HA酸为弱酸。【实验设计】净水原理净化剂：明矾KAl(SO4)2.12H2O，写出净水的离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)

+3H+盐类的水解实质特征定义规律表示方法【归纳总结】【课堂检测】1.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()

A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是()

A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液3.下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=

。（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=

。（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：