河南省洛阳市伊川中学高二化学摸底试卷含解析

河南省洛阳市伊川中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2SiO3的化学式可改写成Na2O?SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A.混合物

B.氧化物

C.盐

D.酸参考答案：CNa2SiO3是由金属阳离子Na+和酸根离子SiO32-构成的化合物，符合盐的定义，答案选C。正确答案为C。2.能够将溶液和胶体区分开的方法是

（

）A．过滤

B．观察颜色、状态

C．丁达尔效应

D．闻气味参考答案：C略3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9kJ/mol

下列说法错误的是A．1molCH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9kJB．根据反应①和②推知反应:

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/molC．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D．反应①中的能量变化如右图所示参考答案：D略4.某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：C略5.

下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键C.离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略6.有关图所示原电池的叙述不正确的是A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池参考答案：D略7.砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常状况下是固体

B．可以有＋5、＋3、－3等多种化合价C．砷的还原性比磷强

D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强参考答案：D略8.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：①物质的量之比为2∶1；

②物质的量之比为3∶1；

③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1A、②④

B、②③

C、①④

D、只有④参考答案：C略9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B10.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A．v（CO2）正=2v（CO）逆

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略11.下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．油脂

C．纤维素

D．淀粉

参考答案：B略12.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C略13.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（

）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的参考答案：略14.从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（

）

A．①②

B．②③

C．③④D．①④参考答案：A15.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（

）A．等于50ml

B.大于50ml

C.等于100ml

D.大于100ml参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。参考答案：

2n281832低增高18.试写出符合下列条件的有机物的结构简式：（1）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为2：1的2种有机物的结构简式：

，

（2）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为1：2的2种有机物的结构简式：

，

（3）相对分子质量不等且不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也不改变的1组有机物质是

和

。（4）相对分子质量不等，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和水的质量也是恒定的有机物的结构简式是

和

。参考答案：（1）CHCH,C6H6

（2）CH4,CH3OH（3）①C2H2

C6H6或

②HCHO

CH3COOH（4）①C2H2

C3H6

②C2H2C6H6

③CH3COOHC6H12O6略19.（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图。试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v(N2)＝_______________。（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动（填“向逆反应方向”、