河北省廊坊市十第一中学高一化学上学期摸底试题含解析

河北省廊坊市十第一中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D.56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA参考答案：CA中无溶液的体积，无法计算，A项错误；标准状况下，水是液体，B项错误；NA个CO2分子即为1mol，故1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和的说法正确的，C项正确；铁与强氧化剂(如氯气、稀硝酸)反应将生成三价铁离子，56g金属铁完全反应时失去的电子数为不一定为2NA，D项错误。2.下列叙述正确的是ks5uA．1molSO42-的质量是96g

B．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44g

D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：A略3..对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：A略4.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A.易溶于水

B.难溶于水

C.属于硅酸盐

D.属于复盐参考答案：A5.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略7.下列不是离子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C试题分析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。9.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

12.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大13.下列各组中的性质比较，正确的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略14.应用元素周期律分析，下列推断正确的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB.碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

15.从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A．加入适量的NaCl溶液

B．加入适量的NaBr溶液

C．加入适量的NaOH溶液

D．通入溴蒸气参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)＝________mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体______g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是________。（填序号）A.锥形瓶

B.容量瓶

C.烧杯

D.药匙

E.托盘天平

F.洗瓶（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有

、

。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________________、________________。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

（填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。*ks*5*u（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑*ks*5*u（4）小于略18.

除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是

，反应方程式：

。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是

，反应方程式：

。参考答案：（1）加热

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液

NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O19.有一种微型