2022年湖北省襄阳市宜城第四高级中学高一化学摸底试卷含解析

2022年湖北省襄阳市宜城第四高级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)。A．煤气 B．坑道气 C．天然气 D．沼气参考答案：A略2.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略3.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食盐参考答案：C解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）Ａ．是否为大量分子或离子的集合体

Ｂ．分散质微粒直径的大小Ｃ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象

Ｄ．是否均一、稳定、透明参考答案：B略5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8

g

固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4

NAB.氨气分子中含0.6NA个N-H键C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6

g时，流过外电路的电子为0.3

NAD.4℃时，20

g

2H216O中含有共用电子对数为2NA参考答案：D试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。6.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B7.对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：C9.下列关于的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D略10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液参考答案：B略11.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略12.以下物质中所含分子数最多的是（

）A.4℃时，36ml的H2O

B.常温常压下28gN2C.含原子总数为15NA的CH4

D.标准状况下，89.6LHe参考答案：D略13.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.碳酸参考答案：A【详解】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。答案选A。【点睛】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。14.已知甲烷受热分解为碳单质和氢气，若ag甲烷受热完全分解后得到m个碳原子，则下列数值中跟阿佛加德罗常数相等的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：D略15.下列判断错误的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔点：SiO2＞CCl4＞NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaO

F．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。参考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满

(5)②④【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为

，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有

；（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞

＞

（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

．（6）元素④和③形成的化合物属于离子

化合物，用电子式表示其形成过程．参考答案：（1）③；（2）H﹣O﹣Cl；；（3）离子键和化学键；（4）HCl；H2O；H2Se；（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）离子；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO；元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3；（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强；（5）氧氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应；（6）元素④和③形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号F元素，故答案为：③；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，其结构式为H﹣O﹣Cl．元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：H﹣O﹣Cl；；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3，含有离子键和化学键，故答案为：离子键和化学键；（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H2O＞H2Se，故答案为：HCl；H2O；H2Se；（5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）元素④和③形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：离子；18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七种离子中的某几种。经实验：①原溶液加入过量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀；

②将①所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；③原溶液中加溶液不产生沉淀；④原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

。(2)有的同学认为实验④可以省略，你认为是否可省(填“是”或“否”)

说明理由

参考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少选给1分，有1个离子选错即不给分)

(2)是(1分)溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，所以一定存在(其他答案合理给分)（1分）19.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________