山东省日照市第二职业高级中学高一化学联考试卷含解析

山东省日照市第二职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物中互为同分异构体的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④参考答案：D2.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA参考答案：B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。3.下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在参考答案：CA.铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；D.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。4.下列关于合金的叙述中正确的是()A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金参考答案：B解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。5.下列说法正确的是（）A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸参考答案：A【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象；B、高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、二氧化硅与水不反应．【解答】解：A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；B、高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故B错误；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；D、二氧化硅与水不反应，不能生成相应的酸，故D错误．故选A．6.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O参考答案：C解：A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故B错误；C．硝酸被还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故C正确；D．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故D错误；故选：C．7.下列说法中正确的是

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．对胶体做电泳实验时，阳极附近的颜色逐渐加深

C．玻璃中含有可以用来刻蚀玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品红褪色，其原理相同参考答案：C8.下列说法正确的是（

）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D略9.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．11.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B12.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+

正确，Fe3+和铁、铜均可反应

B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+

正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

参考答案：DA、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。13.下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te参考答案：C略14.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（

）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．15.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究实验:检验Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________步骤2中溶液_______________________________________（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式

；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(1)B、氧，

C、钠，

D、铝，

E、氯；(2)NaOH；(3)共价键；(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

略18.(9分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略19.碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是

（2）根据碘在元素