北京第3中学高一化学下学期期末试卷含解析

北京第3中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略3.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体参考答案：C4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。5.下列物质属于电解质的是（

）A.铜

B.盐酸

C.硫酸钠

D.乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。6.在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A7.下列图示实验操作，正确的是

参考答案：A8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．9.下列说法正确的是(

)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤参考答案：C【分析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；②共价化合物只含共价键；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②共价化合物只含共价键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选C。10.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑥溶有SO2的品红溶液A.②⑥

B.②④

C.①③⑤

D.②④⑥参考答案：B试题分析：①滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故①错误；②滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故②正确；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故③错误；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故④正确；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故⑤错误；⑥二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，故⑥错误；故选B。11.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。试判断在100kPa时，下列结论正确的是A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石参考答案：CA、物质的能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明石墨具有的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化成金刚石，需要吸收热量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金刚石，故B错误；C、金刚石和石墨都是碳元素组成，与氧气反应生成CO2，因此能量高的物质，放出的热量多，即1mol金刚石燃烧放出的热量大于1mol石墨燃烧放出的热量，故C正确；D、不仅需要温度，还需要一定的压强，故D错误。12.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略13.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0?a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2参考答案：C【分析】向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步，首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，据此解答。【详解】反应方程式依次如下：①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。A.a点以后开始生产二氧化碳气体，则0～a范围内发生的化学反应为①和②，不仅仅是酸碱中和反应，故A项错误；B.ab段为生成二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为③，故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B项错误；C.由图可知生成二氧化碳0.01mol，根据碳元素守恒，则混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应②、③消耗的盐酸的量均是0.01mol，则稀盐酸的体积均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；D.根据碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.01mol，因0～a（0～0.3）阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.3L×0.1mol/L=0.03mol，发生反应②碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01mol，则反应①中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03mol-0.01mol=0.02mol，即氢氧化钠的物质的量为0.02mol，从而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D项错误；答案选C。【点睛】图像分析题，要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。15.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，则v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，右图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：⑴试剂a是________，加入该试剂后反应的化学方程式为

，试剂b是________。⑵分离方法：①________，②________，③________。⑶物质名称：A________，C________。参考答案：(1)饱和Na2CO3溶液

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O

稀H2SO4(2)分液蒸馏蒸馏

(3)乙酸乙酯乙醇略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：（1）在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式

。（2）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是

（填a或b）。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为

。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜

g（假设电解过程中总能量利用率为75%）。高.考.资.参考答案：（8分）（1）

生物

，

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol。（2）

a

。

2Cl--2e-=Cl2↑

。

4.8

。略18.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。（1）写出下列元素的符号：B____________，C____________，F____________。（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是

。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

_

______。参考答案：略19.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________m