第二章 化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡第一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五化学反应原理的三重要组成部分化学反应进行的方向化学反应三个重要原理化学反应进行的快慢化学反应进行的限度---化学反应速率---化学平衡---能量判据和熵判据第二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五第一节化学反应速率第三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五一、化学反应速率（1）单位时间：s、min、h。（2）用浓度的变化量：浓度指物质的量浓度。（3）化学反应速率是指平均速率，不取负值。v(B)=∆c(B)/∆

t1、定义：2、计算公式：3、单位：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)mol•L-1•s-1mol•L-1•min-1mol•L-1•h-1通常是用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。表示化学反应快慢的物理量。=∆n(B)/V∆

t

化学反应中固体或纯液体浓度一般看作是常数，故不用固体物质来表示化学反应速率。

第四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五(t相同)(v和t相同)（1）对于aA+bB=dD+eE，既可用反应物也可用生成物浓度的变化表示化学反应速率：=ΔnA:ΔnB:ΔnD:ΔnEVA:VB:VD:VE=ΔCA:ΔCB:ΔCD:ΔCE=a:b:d:e（2）同一反应，用不同物质表示速率，数值不同，数值大反应速率不一定快。要比较快慢，先用相同的物质表示再比较数值二、化学反应速率的规律及应用1、规律：2、应用：（1）已知一种物质反应速率，求其它物质反应速率（2）比较不同物质反应速率的大小（3）由反应速率之比写出有关化学方程式第五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五练习1：对于反应A2+3B2=2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A、v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1D注意：1、取相同参照物2、一般找系数小的物质为参照物.

3

、注意时间单位对于任何反应aA+bB=dD+eEVA/VB=a/bVAVB>babVBVA>a则:VA>VB假如:则:VA>VB第六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五练习2：反应2A+3B=C+3D在四种不同(1)>(4)>(2)=(3)练习3：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O的正确关系是()A、4v(NH3)=5v(O2)B、5v(O2)=6v(H2O)

C、2v(NH3)=3v(H2O)D、4v(O2)=5v(NO)D一定要化为VA/VB=a/b的形式判断条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.6mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.2mol/(L·s)(4)v(D)=0.75mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为

。第七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五练习4：2L密闭容器发生：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol，前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

.开始和10s后压强比为

.B在10s的后转化率为

.D在10s的后产率为

.3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)n起(mol):n末(mol):△n(mol):44002.40.81.60.81.63.21.60.83.2molc起(mol/L):c末(mol/L):△c(mol/L):22001.20.40.60.40.81.60.60.410:920%PV=nRT→p1/p2=n1/n2转化率=反应量/起始用量产率=实际产量/理论产量转化率和过量判断无关，产率和过量判断有关.60%第八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五练习5：一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，2min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。0.15mol/(L·min)N2+3H2==2NH3n起(mol):n末(mol):△n(mol):130X3X2X1-X3-3X2X（4-2X）/4=0.9X=0.2V(H2)=∆n(H2)/Vt=0.15mol/(L·min)第九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五t/minc/moL·L-1ABC8642021、反应物是；生成物。2、在2min内A，B，C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是A、BC练习7：根据右图填空：3A+2B3C第十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五三、化学反应速率的实验测定阅读课文P18实验2-1，思考下列问题:1、对比定性：对比观察反应物消失速率或生成物出现速率如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多套装置，多人同时进行，不需测定时间2、测量定性：实验2-1（3）分液漏斗中的硫酸应如何加入？一次迅速加入（2）判断反应物硫酸和锌粒谁过量？硫酸过量（4）加硫酸前注射器读数为0，读数多少停止计时？（1）该实验的实验目的是什么?通过测定产生相同体积H2所需的时间，证明其它条件不变，反应物浓度越大，反应速率越大40mL空气+10mLH2=50mL不可取第十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五（9）测定该反应的反应速率可否还有其它方法？相同质量的锌完全溶解所用的时间不同Zn+2H+=Zn2++H2↑相同时间内硫酸浓度的变化（8）该实验的注意事项有哪些？锌粒颗粒大小基本相同40mL硫酸要迅速加入装置气密性要好，计时要准确（5）测定产生10mLH2的时间，何时开始计时？一次性迅速加入硫酸开始计时pH计测c(H+)（7）实验过程中能否用手掌顶住注射器活塞?不能，压强增大，气体体积缩小，产生10mLH2所需时间变长，反应速率减小（6）可否用长颈漏斗代替分液漏斗？可以，下口液封第十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五第二节影响化学反应速率的因素第十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五一、化学反应的过程：旧键断开，新键形成二、化学反应的条件：反应物分子原子生成物分子元素种类、原子数目、质量都不变旧键断开新键形成物质发生化学反应分子碰撞有效碰撞无效碰撞碰后断键有化学反应碰后反弹无化学反应高能分子=活化分子低能分子=普通分子分子发生“有效碰撞”分子相互碰撞1、必要条件：2、充分条件：第十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五三、决定因素：四、影响因素：内因反应物本身的性质外因浓度压强温度催化剂1、浓度对化学反应速率的影响（1）规律：其他条件不变，增大反应物浓度，速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。（3）原理：（2）注意：①反应物浓度变化影响所有化学反应速率.

②固体和纯溶剂的浓度为常数，改变量不影响浓度，固体对速率的影响用接触面积来讨论。增大浓度有效碰撞次数增多反应速率增大P20实验2-2单位体积活化分子数目↑，百分数不变2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五2、压强对化学反应速率的影响（1）规律：有气体参加的反应或有气体生成可逆反应，其他条件不变，压强↑(减小体积)，

速率↑。压强↓(增大体积)，速率↓。（2）注意：①压强对速率的影响实际上是浓度的影响，对于没有气体的反应，压强对速率无影响。②恒温恒容充入反应气体，浓度增大，速率增大；恒温恒压充入反应气体，分情况讨论；恒温恒容充入惰性气体，浓度不变，速率不变；恒温恒压充入惰性气体，浓度减小，速率减小。（3）原理：增大压强单位体积活化分子数目↑，百分数不变有效碰撞次数增多反应速率增大③密闭容器不等于体积不变。第十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五3、温度对化学反应速率的影响（1）规律：无论是吸热反应还是放热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。温度每升高100C，速率增大2~4倍。经验公式：t1、v1t2、v2（2）原理：升高温度活化分子百分数↑，单位体积数目↑有效碰撞次数增多反应速率增大v2/v1=（2~4)(t2-t1)/10P21实验2-3:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(硫代硫酸钠)+2+40第十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五科学探究：温度与反应速率的关系-----P21反应原理：4H++4I-+O2=2I2+2H2O试剂种类用量实验温度试剂加入顺序理由实验现象结论0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液置于热水中KI溶液+淀粉+H2SO4溶液避免产生碘而检测不到变蓝色早升高温度，可加快反应速率0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液置于冷水中变蓝色晚第十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五4、催化剂对化学反应速率的影响（1）规律：其他条件不变，催化剂能够大大地

改变反应速率。无说明，催化剂指正催化剂。（2）注意：①不是所有反应都要催化剂；一个反应催化剂可能唯一，也可能多种。②某些杂质会使催化剂的催化性能明显降低或遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。③催化剂只有在一定温度下才能显示最大的活性。不同催化剂对温度的要求不同。（3）原理：使用催化剂百分数剧增，单位体积活化分子数目剧增有效碰撞次数大大增多反应速率剧增降低反应所需活化能P22实验2-4:2H2O2====2H2O+O2↑MnO2第十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五科学探究：催化剂与反应速率的关系-----P23加入试剂H2O2+FeCl3H2O2+CuSO4气泡快慢结论加入试剂KMnO4+H2C2O4KMnO4+H2C2O4+MnSO4褪色时间结论加入试剂硫酸+淀粉+碘水唾液+淀粉+碘水褪色快慢结论气泡快气泡慢Mn2+是反应的催化剂，可加快反应速率时间长时间短都能催化H2O2分解，

FeCl3催化能力强褪色慢(加热)褪色快硫酸、唾液都催化淀粉水解，唾液催化强第二十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五小结：条件变化

活化分子的量的变化速率变化反应物浓度增大减小气体反应压强增大减小反应物温度升高减低反应物催化剂使用撤去其他光、电磁波、颗粒大小、溶剂等单位体积总数目增多，百分数不变增大减小增大减小增大减小剧增剧减有影响单位体积总数目减小，百分数不变单位体积总数目增多，百分数不变单位体积总数目减小，百分数不变百分数增大，单位体积总数目增多百分数减小，单位体积总数目减小百分数剧增，单位体积总数目剧增百分数剧减，单位体积总数目剧减四种因素的影响大小：催化剂>温度>浓度=压强温度改变，对任何反应的反应速率都有影响第二十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五五、可逆反应的反应速率对于：2NO2N2O4（正反应放热）V正=V放热=VNO2化合=VN2O4生成V逆=V吸热=VN2O4分解=VNO2生成1、浓度变化（条件改变的瞬间）增大反应物浓度：减小反应物浓度：增大生成物浓度：减小生成物浓度：V正突然增大，V逆不变(随后增大)V正突然减小，V逆不变(随后减小)V逆突然增大，V正不变(随后增大)V逆突然减小，V正不变(随后减小)2、压强变化增大压强，V正、V逆都突然增大，但V正增幅大。减小压强，V正、V逆都突然减小，但V正降幅大。压强对方程式中气体分子总数多的一方影响大第二十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五对于：2NO2N2O4（正反应放热）3、温度变化升高温度，吸热放热速率都增大，但吸热增大多升高温度，V正、V逆都突然增大，但V吸增幅大降低温度，V正、V逆都突然减小，但V吸降幅大4、使用催化剂V正、V逆同时突然改变，且改变幅度相同不管反应是否可逆反应，也不管是可逆反应的正反应或是逆反应，浓度↑、压强↑、温度↑、使用催化剂，反应速率都增大改变温度，对吸热反应影响大。降低温度，吸热放热速率都减小，但吸热减小多第二十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五课堂练习：1、甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器的反应速率（）A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定2、反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断3、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变对反应速率几乎无影响的是（）A、增加Fe的量B、将容器体积缩小一半C、温度体积不变，充入N2D、温度压强不变，充入N2

DDAC第二十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五4、下列措施肯定能是反应速率增大的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、升高温度D、使用合适的催化剂5、A、B两物质浓度相等，在不同温度下进行反应：A+3B2C，100C时，v(B)=0.3mol/(L•s)，500C

时v(A)=25.6mol/(L•s)，若温度每升高100C，反应速率增大n倍，则n值为（）A、4B、3C、3.5D、2.5CDA6、对于反应∶N2+O2

2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB第二十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①v(A)=0.3mol/(L•s);②v(B)=0.6mol/(L•s);③2s时A的转化率为70%；④2s时B的浓度为0.7mol/L.其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④8、把0.6molX气体和0.6molY气体在2L的容器中混合反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末已生成0.2molW，若v(Z)=0.1mol/(L•min)，计算：（1）v(X)=?（2）2min末时Y的浓度。（3）2min末时压强为原来的多少倍？B0.05mol/(L•min)

0.25mol/L1.25第二十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五9、高锰酸钾与草酸（HOOC－COOH）反应时，把两溶液混合后，一段时间内看不出变化，但不久突然褪色。化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+H2C2O4==== K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O分析可能的原因？催化剂Mn2+解析：该题的题眼是“突然褪色”，可知影响化学反应速率的关键不是浓度、温度及压强，而是反应的生成物中的某种物质起了催化剂的作用。第二十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五第三节化学平衡第二十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五一、可逆反应和不可逆反应思考1：2mol盐酸能否和1molZn完全反应得到1molH2？1molN2能否和3molH2完全反应得到2molNH3？不可逆反应：可逆反应：反应进行到一定程度至少一种反应物消耗完(化学平衡)1、可逆反应

（1）定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向能同时进行的反应（不完全反应）（2）特征：①反应条件相同；正逆反应同时进行；③反应物到产物为正反应，产物到反应物为逆反应，用符号“”表示。②反应物的转化率不可能达到100%，产物为反应物和生成物的混合物；第二十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五2、定义：在一定条件下进行的可逆反应，正、逆反应速率相等，各组分的含量保持不变的状态。二、化学平衡1、研究的对象可逆反应2、可逆的普遍性：（1）可逆过程：溶解结晶、沉淀溶解等（2）可逆反应：很多化学反应的可逆程度很小,可视为不可逆。如：H++OH-=H2O，可视为不可逆,严格讲可逆例：

3H2+N22NH3催化剂SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3V(正)=v(逆)≠0

时间速率第三十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五3、平衡状态的特征：（1）等：实质，V正=V逆≠0，——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等——平衡时，各组分含量保持恒定——条件改变，平衡被破坏速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。不同物质：同一物质：消耗速率等于生成速率。3H2+N22NH3催化剂断键数量等于成键数量4、化学平衡的标志：——条件相同，反应无论从正反应或逆反应或同时开始都达到相同的平衡状态同逆等动定变第三十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。（2）定：混合物中各组成成分的含量保持不变：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。③各物质的转化率、产率保持不变。④物质颜色不变、密闭不恒温体系温度不变。⑤气体压强、平均摩尔质量、密度分情况讨论。同温同体积，反应前后气体系数总和不等，压强不变则平衡；总和相等，压强不能判断。如反应前后均为气体且气体系数总和不等，M可行；总和相等，M不可行M=：m气n气ρ=：m气V气同温同体积，前后不均为气体，ρ可行；同温同压，分情况讨论第三十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五1、一定能够说明N2+3H22NH3反应在同温同体积的密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者浓度不变②容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2③tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2④tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑤某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑥容器内质量不随时间的变化而变化⑦容器内压强不随时间的变化而变化⑧各物质的转化率不变⑨容器内气体密度不随时间的变化而变化⑩容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化(不一定)(反应方向相同)(反应是质量守恒的)(m、V不变,ρ不变)同温同压：⑦错⑨对第三十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五2、下列说法中说明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒温恒容下已达平衡状态的（）A.反应容器内压强不随时间变化B.H2、I2和HI的生成速率之比为1：1：2C.反应容器内混合气体颜色不变D.反应容器内气体密度不随时间而变化BC3、在一定温度下的恒压容器中,当下列量不再发生不是一定说明反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体平均摩尔质量变化时，反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)A恒温恒压：BC恒温恒容：A第三十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五4、在一定温度下，1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A.1molCO2、2molH2

B.0.2molCO2

、0.2molH2

、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO2、1molH2OD.1molCO2、

1molH2、

1molH2OBD等效平衡：相同条件下，同一个可逆反应可由不同途径达到同一平衡状态。即只要用量相当，而与途径无关。完全转化，和起始量比较第三十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五5、将纯净的NO2气体放入一密闭容器中，一定温度下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，测得的转化率为20%，则此时混合气体的平均式量为:（）A、36.8B、41.4C、51.1D、57.56、X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，Y的转化率：（）A、(a+b)/5×100%B、2(a+b)/5b×100%C、2(a+b)/5×100%D、(a+b)/5a×100%7、一定条件下，A、B、C的起始浓度为a、b、cmol•L-1，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,c(A)=0.5mol•L-1，c(B)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。请回答：（1）a、b应满足的条件是

。（2）a的取值范围

。理由是

。a-b=0.40.4<a<1.3c=0时,a有最大值;b=0时,a有最小值；CB第三十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五三、影响化学平衡移动的条件1、化学平衡移动（1）研究对象：（2）定义：（3）实质：（4）原因：已经达到平衡的可逆反应对已经达到平衡的可逆反应，当影响平衡的条件发生改变时，原平衡被破坏，在新条件下达到新的平衡的过程。平衡混合物中部分或全部组分的含量发生了变化。υ正=υ逆→

υ正≠

υ逆→

υ/正=υ

/逆2、影响化学平衡移动的因素浓度压强温度催化剂要影响化学平衡移动，必须改变正逆反应速率第三十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五实验探究实验2-5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+溶液黄色加深C(H+)↑,平衡左移,C(Cr2O72-

)↑,橙色↑增大产物浓度,平衡逆向移动；减小产物浓度,平衡正向移动。（1）浓度对化学平衡的影响滴加几滴浓硫酸滴加几滴氢氧化钠K2Cr2O7结论溶液橙色加深重铬酸根(橙色)铬酸根(黄色)C(H+)↓,平衡右移,C(CrO42-)↑,黄色↑K2Cr2O7-----重铬酸钾第三十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五步骤②滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN现象步骤③滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论溶液红色加深溶液红色加深红褐↓,红色变浅红褐↓,红色变浅实验探究实验2-6：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

红色溶液黄色KSCN-----硫氰化钾c(Fe3+)↑或c(SCN-)↑，溶液颜色加深，平衡右移c(Fe3+)↓，溶液颜色变浅，平衡左移增大反应物浓度,平衡正向移动；减小反应物浓度,平衡逆向移动。第三十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五增大平衡时反应物浓度减少平衡时产物的浓度①速率变化时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/V逆/V正/=V逆/V正突然↑，V逆随之↑时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/平衡正向移动V逆突然↓，V正随之↓V正/V逆/平衡正向移动反应物浓度减小产物的浓度增大速率：移动：结果：第四十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五增大平衡时产物浓度减少平衡时反应物的浓度时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V逆/V正/V正/=V逆/V逆突然↑，V正随之↑时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/平衡逆向移动V正突然↓，V逆随之↓V逆/V正/平衡逆向移动平衡向改变后速率大的方向移动产物浓度减小反应物浓度增大结果使改变的条件减弱，即向改变条件减弱的方向移动速率：移动：结果：第四十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五②规律：其它条件不变时，增大反应物或减小产物浓度，平衡向正反应方向移动；增大产物或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。③注意：A、改变固体或纯液体的量，不改变其浓度。B、离子反应要改变实际参加反应的物质（或离子）的浓度。1、反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入或通入() A.H2S B.HCl C.CaCO3(s) D.NaOH(s)C第四十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五增大一种反应物的浓度，可使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率却降低。2、在一定条件下的下列平衡中：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入O2使其浓度增大，其它条件不变时，达到新的平衡后，SO2

的浓度比原平衡

，而O2的浓度比原平衡___。SO2的转化率比原平衡

。O2的转化率比原平衡

。大小转化率=×100%某反应物转化的量该反应物起始时总量大小平衡移动让物理影响因素减弱,但不能抵消第四十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五

3、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43－+OH－(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，当牙膏中配有氟化物添加剂时，能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)

。(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法。

。H++OH-＝H2O,减小OH-浓度,使平衡向脱矿方向移动脱矿矿化5Ca2++3PO43－+F－＝Ca5(PO4)3F↓补钙(加Ca2+)，使平衡向矿化方向(左)移动第四十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五注射器内的NO2和N2O4混合气体，存在下列平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色)。(如下图)⑴若将活塞迅速由Ⅱ处压往Ⅰ处，混合气体的颜色：_________________，平衡_____移动；⑵若将活塞迅速由Ⅰ处拉往Ⅱ处，混合气体的颜色：_________________，平衡_____移动。先变浅又逐渐变深先变深又逐渐变浅逆向正向ⅠⅡ（2）压强对平衡移动的影响“先深”、“先浅”：物理因素(体积改变)引起的浓度变化“后浅”、“后深”：化学因素(平衡移动)引起的浓度变化物理变化瞬间完成，平衡移动有时间过程第四十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五ⅠⅡP↑V↓c↑平衡右移P↓V↑c↓平衡左移c(NO2)↓c(NO2)↑由Ⅱ处压往Ⅰ处由Ⅰ处拉往Ⅱ处原始色2NO2(红棕色)N2O4(无色)先变深又逐渐变浅先变浅又逐渐变深2体积1体积平衡移动让物理影响因素减弱,但不能抵消但仍比增压前深但仍比减压前浅第四十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五缩小体积增大压强增大体积减小压强①压强对无气体参与(固体或液体)的平衡无影响。时间速率V正V逆V正=V逆t1t2V正/=V逆/速率：V正突然↑，V逆突然↑且增大幅度相同。时间速率V正V逆V正=V逆t1t2V正/=V逆/移动：平衡不移动V正突然↓，V逆突然↓且减小幅度相同。平衡不移动②压强对反应前后气体分子数相等的平衡的影响：压强的影响实质是浓度的影响，压强对气体分子总数大的一方影响大。第四十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五③压强对反应前后气体分子总数不等平衡的影响：时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V逆/V正/V正/=V逆/速率：V正突然↑，V逆突然↑V逆增大幅度大.时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移动：平衡逆向移动气体分子数减小方向V正突然↓，V逆突然↓V逆增大幅度大V正/V逆/平衡正向移动气体分子数增大方向结果：压强减小压强增大缩小体积增大压强增大体积减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n<p+q第四十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/V逆/V正/=V逆/速率：V正突然↑,V逆突然↑V正增大幅度大.时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移动：平衡正向移动气体分子数减小方向V正突然↓,V逆突然↓V正减少幅度大V逆/V正/平衡逆向移动气体分子数增大方向结果：压强减小压强增大缩小体积增大压强增大体积减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+q第四十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五④规律：对于有气体参与且反应前后气体分子总数不等的平衡，其它条件不变时，增大压强(缩小体积)，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强(增大体积)，平衡向气体分子数增大的方向移动。⑤注意：对于向密闭容器中加入气体改变压强A、加入惰性气体（或不参与反应的气体）体积不变(恒容)：体积改变(恒压)：组分浓度不变，平衡不移动。组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。B、恒容加入单一组分气体既增加了组分的浓度，又增大了压强，但压强的影响实质是浓度的影响，所以只考虑浓度。第五十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五如：反应：N2+3H22NH3达到平衡，C、恒容同等程度地改变反应混合气或平衡混合气，应视为压强的影响1molN2和1molH2反应：N2+3H22NH3平衡时N20.9mol，H20.7mol，NH30.2mol恒温恒容再加1molN2和1molH2恒温恒容再加N20.9mol、H20.7mol、NH30.2mol平衡正向移动平衡正向移动恒温恒容通入N2：恒温恒容通入NH3:平衡正向移动；平衡逆向移动1、恒温恒容2NO2N2O4达到平衡，再通入一定NO2重新平衡，和第一次相比NO2体积分数（）A、不变B、增大C、减小D、无法确定C第五十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五

2、在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡会向

反应方向移动(填正、逆)，理由是：

。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡会向

反应方向移动(填正、逆)，之所以向该方向移动，这是由于

。压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44逆D的浓度增大倍数小于压强增大倍数，平衡必逆向移动正该温度下，压强等于1×106

Pa时，A仍为气态，而E变成了液态，使可逆反应的△n发生了改变第五十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五热水冰水冰块夹子改变温度原色2NO2(红棕色)N2O4(无色)

[正反应放热]现象：受热颜色变深；冷却颜色变浅。[实验2—7]（3）温度对化学平衡的影响第五十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；结论：2NO2N2O4△H＜0(红棕色)(无色)升高温度，混合气体颜色加深,而逆反应方向是吸热反应方向;降低温度，混合气体颜色变浅,而正反应方向是放热反应方向;降低温度，平衡向放热反应方向移动。温度对平衡的影响关键要分析正逆反应的热效应。第五十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五升高温度降低温度①速率变化（改变温度对吸热反应速率影响大）时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V吸/V放/V正/=V逆/速率：V吸突然↑，V放突然↑V吸增大幅度大时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移动：平衡向吸热方向移动V吸突然↓，V放突然↓V吸降低幅度大V放/V吸/平衡向放热方向移动结果：温度降低温度升高第五十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五②规律：其它条件不变，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。（4）催化剂对化学平衡的影响时间速率V正V逆V正=V逆t1t2t3催化剂能同等程度地改变正逆反应速率V正/=V逆/不用催化剂t1时间速率t2使用催化剂规律：其它条件不变，使用催化剂平衡不移动但可以大大缩短反应达到平衡所需的时间第五十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五练习：1、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反应放热)，现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为()A．高温低压 B．低温高压C．低温低压 D．高温高压A2．下图是表示A(g)+B(s)C(g)+D(s)，(正反应放热)的正逆反应速率与时间的关系图，在t1时改变条件，改变条件是() A．加入A B．加入催化剂 C．升温D．加压 BD第五十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五3、已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，(正反应放热)右图中a、b表示在同一条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是() A.增大B的浓度 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂ab平衡状态相同CDD%ab0tt2t1b→a，须加快反应速率，但原平衡不能移动(增压)第五十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五小结：条件变化速率变化移动方向结果

CC反↑V正突然↑V逆随之↑正反应C反↓C反↓V正突然↓V逆随之↓逆反应C反↑C产↑V逆突然↑V正随之↑逆反应C产↓C产↓V逆突然↓V正随之↓正反应C产↑PP↑V正突然↑V逆突然↑n气↓P↓P↓V正突然↓V逆突然↓n气↑P↑TT↑V吸突然↑多V放突然↑吸热T↓T↓V吸突然↓多V放突然↓放热T↑催化剂正V正V逆突然↑倍数同平衡不移动负V正V逆突然↓倍数同平衡不移动第五十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五四、平衡移动原理——勒夏特列原理1、内容：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡向能使这种改变减弱的方向移动。2、注意：（1）平衡移动原理适用于所有动态平衡。（2）平衡移动只能使改变的因素减弱,不能抵消。如：N2+3H22NH3

平衡时c(N2)=C1,压强为P1,温度为T1.改变条件：①充N2使c(N2)=C2,平衡时c(N2)=C3,有:②增压至P2,重新平衡时压强为P3,有:③升温至T2,重新平衡时温度为T3,有:C1<C3<C2P1<P3<P2T1<T3<T2（3）平衡移动时反应物的转化率：条件改变(物理因素)和平衡移动(化学因素)结果相反第六十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五①不改变反应物用量：②改变反应物用量：平衡正向移动,转化率增大。若只增加A的量:B、反应物只有一种：mA(g)nB(g)+pC(g)增加A的量：m=n+p：m>n+p：m<n+p：A、B不变A、B增大A、反应物不只一种:mA(g)+nB(g)pC(g)按原比例同倍数增加A、B：m+n=p:m+n>p:m+n<p:A、B减小B的转化率增大;A的转化率减小。恒容(P↑)恒压(V↑)A、B不变A、B不变A、B不变恒容、恒压平衡都正向移动恒容恒压都不变先反应达平衡再考虑平衡移动。恒容增大；恒压不变恒容减小；恒压不变第六十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五1、在密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡正向移动B、物质B的质量分数增加C、a＞bD、物质A的转化率减小AB2、不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．在强碱存在条件下，氯水的漂白作用降低B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下合成氨C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B第六十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五3、可逆反应2A＋B2C(g)(正反应为放热反应)随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定为气体D．A和B可能都是气体MT0CD4、一定条件下,2molCO(g)和2molH2O(g)在密闭容器：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成0.7molCO2，其它条件不变，把2molH2O(g)改为4mol，达到平衡时，生成的H2可能是() A．0.83molB．1.2mol C．1.4molD．2molAB第六十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五5.在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是：(）A.化学反应速率：乙>甲B.平衡后O2的浓度：乙>甲C.平衡后SO2的转化率：乙>甲D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲D第六十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五6.在一恒容的密闭容器中A(g)+B(g)C(g)的平衡体系，若增大A的浓度而使平衡移动，下列说法不正确的是：（）A.C的浓度一定比原来的大B.A的浓度一定比原来的大C.再达平衡时A的转化率一定大于原平衡时A的转化率D.再达平衡时B的转化率一定大于原平衡时B的转化率Ｃ第六十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五7.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：(1)容器内颜色___________；(2)容器内压强___________；(3)逆反应速率___________;(5)混合气体密度_________;变浅减小减小不变减小第六十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五8.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；(正反应放热)下列判断中正确的是：（）A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q.B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n.C.若平衡体系中共有气体amol，则向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体的总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n=p+q.D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总物质的量一定比原来的要小.BC第六十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五四、化学平衡图像的分析1、解答步骤：（1）看图像：一看面（横、纵坐标的意义）二看线（斜率、走势及其变化规律）三看点（起点、拐点、交点、终点）四看辅助线（找等温线、等压线）（2）想规律：联想条件对速率或平衡的影响规律。（3）下结论：对比图像与规律，作出判断。2、解答原则：tn产物T1T2n反应物tp1p2T2>T1P2>P1（1）“先拐先平数值大”第六十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五（2）“定一议二”：有两个影响条件变化①当横坐标表示的不是时间时，确定横坐标、纵坐标和曲线中的一个不变，讨论另外两个的关系；②当横坐标表示的是时间时，温度、压强变化，找等温线，讨论压强；再找等压线，讨论温度。（确定一个条件不变，讨论另一个）2、求反应物的转化率：1、写出化学反应方程式：一、浓度-时间图:tcCAB0.30.60.9A：33.3%B：66.7%A+2B3C第六十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素.二、速度-时间图:tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。增大反应物浓度正t1t2tvv正v逆某一平衡改变温度时如图，则温度的变化是________，平衡向______反应方向移动，正反应是______热反应。升高正吸第七十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1t2tvv正升高温度对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1

tvv正加入(正)催化剂

当m+n=p+q时增大压强。第七十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五VA/(mol.L-1.min-1)0

20.50.25t/min某溶液中发生反应A==2B+C，VA-t的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，下列说法错误的是()A、2分钟内，v(A)小于0.375mol/(L•min)B、阴影部分面积表示2分钟内c(A)的减小值。C、2分钟时，n(A)的减小值介于0.5至1之间。D、2分钟时，c(B)介于1mol/L至1.5mol/L之间

C第七十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五三、物质转化率(百分含量)-时间-温度(压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应

热m+n

p+q正反应

热tT1T2A的转化率tT1T2A%tP1P2B的转化率tP1P2C%吸放<m+n

p+q=“先拐先平数值大”T↑,A转↑,→T1>T2:T↑,吸热第七十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五四、转化率(百分含量)-温度(压强)图:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的转化率P500℃200℃A%m+n

p+q“定一议二”正反应

热放找等压线：移动原理：T↑，A转↓，←T↑，吸热>找等温线：移动原理：P↑，A转↑，→P↑，n气↓m+n

p+q正反应

热放<第七十四页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaC%P300℃200℃A%正反应

热m+np+q正反应

热m+np+q吸>吸=第七十五页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：PY100℃200℃300℃A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%A、D第七十六页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五5、其它:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热反应：mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图，则下列判断正确的是()A、m+n＜p

B、n＞p

C、x点的状态是v正＞v逆

D、x点比y点的反应速度慢CD第七十七页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（1）一定条件下：1、等效平衡的概念：五、等效平衡通常是①同T同V，②同T同P（2）平衡状态(终态)只与始态有关，与途径无关①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③无论先扩大—再缩小或先缩小—再扩大只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。第七十八页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五（3）体积分数相同：但各组分的物质的量、浓度可能不同。即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，2、等效平衡建立的条件（1）恒温、恒容恒温、恒容容器中发生2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，分析下表数据，找出等效平衡建成的条件。ABCD平衡时D体积分数起始充入2mol1mol0

0a%0

0a%1mol0.5mola%4mol2mol0

03mol1mol1.5mol0.5molb%

a%<amolamolamola-2a第七十九页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2

2molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%?SO2a%O2b%SO3c%平衡状态<<>如果加入的是3molSO2和1molO2呢?SO2a%O2b%SO3c%><<第八十页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五1molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HI

c%平衡状态2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态?===第八十一页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五等效转化后，各物质起始投料的物质的量比例相同等效转化后，各物质起始投料的物质的量均相同。恒温、恒容等效平衡的条件（1）对于Δn(气)≠0的反应：（2）对于Δn(气)=0的反应：练习1：一个1L的密闭容器加入2molA和1molB，反应：平衡时C的体积分数为a%,维持恒温恒容，按下列作为起始物质，平衡后C的体积分数为a%是（）A、3molC+1molDB、4molA+2molBC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、1molA+0.5molB+1.5molCAC两次平衡时各组分百分量、n、c均相同两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化第八十二页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五A.0.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（0.10.10）（220）（220）（110）ABCD极端转化练习2：在恒温恒容时能与1molH2和1molI2的起始状态达到等效平衡的是（）练习3：在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第八十三页，共一百三十页，编辑于2023年，星期五（2）恒温、恒压恒温、恒压容器中发生2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，分析下表数据，找出等效平衡建成的条件。ABCD平衡时D体积分数起始充入2mol1mol0

0a%1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol0

0a%a%b%

a%<恒温、恒压容器中发生2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，上面的结论是否会改变？等