第二节 富集在海水的元素氯

第二节富集在海水的元素氯第一页，共二十页，编辑于2023年，星期四

海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。海水晒盐第二页，共二十页，编辑于2023年，星期四一、氯气1、氯分子结构：双原子分子，分子式为Cl2。2、物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色。氯原子结构氯气氯水第三页，共二十页，编辑于2023年，星期四闻氯气的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。第四页，共二十页，编辑于2023年，星期四3、化学性质（1）氯气+金属高价金属氯化物2Na＋Cl2＝2NaCl(现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2(现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)第五页，共二十页，编辑于2023年，星期四（2）与氢气反应a、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，放出热量。b、氢气与氯气混合后点燃或光照，发生爆炸。H2+Cl22HCl点燃或光照第六页，共二十页，编辑于2023年，星期四（3）与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClOa、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－。第七页，共二十页，编辑于2023年，星期四b、次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H2ONaClO＋HCl＝HClO＋NaCl2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋

2HClO第八页，共二十页，编辑于2023年，星期四②不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑

因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸。③强氧化性：可用于杀菌消毒、漂白。光照第九页，共二十页，编辑于2023年，星期四（4）与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉：有效成分是Ca(ClO)2；漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO4、实验室制法第十页，共二十页，编辑于2023年，星期四（1）反应原理：4HCl(浓)+MnO2═

MnCl2+Cl2+2H2O（2）仪器装置：∆第十一页，共二十页，编辑于2023年，星期四（3）尾气吸收：因Cl2有毒，易污染空气，吸收发生的反应是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O二、氯离子的检验方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。第十二页，共二十页，编辑于2023年，星期四

方法2：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。Ag++Cl–==AgCl（白）2Ag++CO32-==Ag2CO3（白）Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O第十三页，共二十页，编辑于2023年，星期四三、卤族元素简介1、卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。2、卤族元素的单质都是双原子分子：

F2：淡黄色的气体

Cl2：黄绿色气体

Br2：深红棕色液体

I2：紫黑色固体

At2：黑色固体，极不稳定第十四页，共二十页，编辑于2023年，星期四第十五页，共二十页，编辑于2023年，星期四3、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。第十六页，共二十页，编辑于2023年，星期四4、卤素单质的化学性质：F2

、Cl2

、Br2

、I2的氧化性逐渐减弱。（1）与金属反应，生成高价金属卤化物。I2

的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。（2）与氢气反应：第十七页，共二十页，编辑于2023年，星期四单质反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2 高温、持续H2+I2=2HI HI很不稳定第十八页，共二十页，编辑于2023年，星期四（3）卤素与水反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO反应越来越难以发生第十九页，共二十页，编辑于2023年，星期四（4）卤素间的相互置换

Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br