2023广东、福建、浙江版化学高考第二轮总复习练习题-八电解质溶液

2023广东、福建、浙江版化学高考

专题ハ电解质溶液

A组基础巩固练

1.（2022广东广州一模）澳甲基蓝（用HBb表示）指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb为蓝

色。下列叙述正确的是（）

A.0.01molL-1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH随温度升高而减小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色

D.0.01mol-L-1NaBb溶液中,c（H+）+c（Na+）=c（Bb）+c（HBb）

2.（2022广东四校第二次联考）下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是（）

r

5

1

=

ユ

三

二

-21三

嘉

ン

终

A.图1装置的名称是酸式滴定管

B.图2装置可用于标准KMnCM溶液滴定未知浓度的FeSCh溶液

C.滴定过程中,眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D.图3滴定管放出溶液体积记录为18.15mL

3.（2022广东佛山第一次质量检测）PAR（用H2R表示）是常用的显色剂和指示剂,在水溶

液中以H3R+、H2R、HR、R2ー四种形式存在。关于室温下0.05molL"H2R溶液说法错

误的是（）

A.溶液pH>l

B.溶液中存在关系:C（H2R）+C（HR）+C（R2）=0.05mol-L1

C.溶液中加入PAR晶体,PAR的电离平衡正向移动,电离度减小

D.该溶液既能和酸反应,又能和碱反应

4.（2022广东梅州一模）甲胺（CH3NH2）为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐（用

CH3NH3cl表示）。将10mL0.1mol-L1CH3NH2溶液与!0mL0.1mol-L1盐酸混合。下

列叙述不正确是（）

A.混合溶液呈酸性,加水稀释,〃（H+）增加

±

B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O^CH3NH^+OH-

C.混合溶液中:C（CH3NHわ+C（C1）<0.1mol-L-'

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促进CH3NH1的水解,水解常数ゆ增大

5.(2022福建龙岩一模)KFeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列

说法错误的是()

10

O8

O6

O

4

O

2

A.Ka】(H2FeO4)的数量级为10-4

B.当c(H3FeOわ+c(K+)=c(HFeO[)+2c(FeO才)时,溶液一定呈中性

C.向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10,HFeOス的分布分数逐渐增大

D.H2FeO4既能与强酸反应又能与强碱反应

6.(2022北京延庆区ー模)25℃时,向20.00mL0.10molL-1HA溶液中逐滴加入0.10

mol-L1NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确

的是()

匕

レ（NaOH溶液）/mLレ(NaOH溶液)/mL

A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸

B.b点对应的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA)

C.c点对应的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:Lくめ

7.(2022广东佛山第一次质量检测)0.1molL-1NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol-L1

FeCb溶液滴定时pH-r曲线如图所示{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,]g2-0.3}〇下列说法

正确的是()

A.如图为FeC13溶液滴定NaOH溶液的pH"曲线

B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe3+的水解常数Kh(Fe3+)=%と

C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全

D.c点存在关系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(0H-)+c(C「)

8.(2022广东韶关综合测试達温下,通过下列实验探究NaHCCh溶液的性质。下列有关

说法正确的是()

实验实验操作和现象

1用pH计测定0.05molL"NaHCCh溶液,测得pH约为8.3

2向!0mL0.05molfNaHCCh溶液中滴加!0mL0.05molfNaOH溶液,反应结束后测得溶液pH约为10.3

3向!0mL0.05mol-L'NaHCOJ溶液中滴加10mL0.05mol-L」HC1,反应结束后测得溶液pH约为5.6

4向0.05mol-L-1NaHCOJ溶液中滴加过量0.1mol-L-1Ca(OH”溶液,产生白色沉淀

A.NaHCCh溶液中HCOヨ的电离程度大于水解程度

B.实验2滴加结束后:c(H+)+后(H2co3)+C(HCO，=C(OH-)

C.实验3滴加过程中:c(Na+)=c(C0幻+c(HC0，+c(H2cCh)

D.实验4反应静置后的上层清液中:c(Ca2+>c(CCt)<Ksp(CaCO3)

3

9.(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-o在某体系中,可与沢离子

不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-^^HA——HA?=^H*+A-

设溶液中c.MHA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的电离度［ご恕］为亲

cfjj(HA)101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c总(HA)之比为IO"

10.(2022广东四校第二次联考)草酸(H2c204)是ー种二元弱酸。常温下,向H2c204溶液

中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX［X为お陽或書器］与PH的变化关系如图

A.曲线I表示1g端黑与pH的变化关系

C(H2c2。4)

B.NaHC204溶液中:c(C20»〉c(H2c204)

C.1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC20効"(C2Oオ〉c(H2c204)

D.pH=1.22的溶液中:2c(C2。»+c(HC20i)>c(Na+)

1L用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g-L」),实验过程包括

标准溶液的准备和滴定待测溶液:

I.准备标准溶液

a.配制!00mLKMnCU溶液备用;

b.准确称取Na2c204基准物质3.35g(0.025mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00

mL于锥形瓶中,加入适量3mol-L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnCU溶液滴定至终点,记

录数据,计算KMnO4溶液的浓度。

II.滴定主要步骤

a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;

b.锥形瓶中加入30.00mL蒸储水和30.00mL3mol-L-1硫酸,然后用已标定的KMnCU溶

液(0.1000molL」)滴定至终点；

e.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:

组别123

消耗标准溶液体积/mL25.2425.0224.98

d.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的Na2c204配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还

有〇

⑵标定KMnCU溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”),简

述理由〇写出标定过程中发生反应的

化学方程式:〇

(3)滴定待测双氧水时,标准溶液应装入滴定管,装入标准溶液的前ー步应进

行的操作是〇

(4)滴定双氧水至终点的现象是。

(5)计算此双氧水的浓度为g-L-'o

(6)若在配制Na2c204标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓

度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

B组能力提升练

1.(2022广东梅州1月质检)常温下,用0.1molL-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol-L-1

的HC1和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K,=l.8x10-5,下列说法错误的是

()

A.在氨水滴定前,混合溶液c(C1)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前,混合溶液c(CH3co0ー)在数值上约等于Ka

C.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20mL,且c(NHわ<c(C「)

D.当滴入氨水10mL时,c(NHわ+c(NH3-H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3co〇ー)

2.(2022广东启光卓越联盟考前热身)某酸H3A02与足量NaOH溶液反应,得到

NaH2Ao2。已知NaH2AO2水溶液呈碱性,下列叙述正确的是()

A.H2AO2的水解方程式为H2AOa+H2。ー^H30++HAO级

B.加水稀释0.1molfNaH2AO2溶液,H2A〇ら的水解程度增大

C.NaH2A02在水中的电离方程式为NaH2A02==Na++H2A。ら

D.NaH2A〇2水溶液中:c(〇FT)+c(H2Aoら)=c(Na+)

3.(2022湖南长沙ー模)处理工业废水中CnOす和CnOテ的工艺流程如下:

HFe21OH-

CrOテ①转化Cr2。タ②还原Cr3+③沉淀Cr(0H)31

已知:(l)Cr20オ呈黄色CrzOデ呈橙色

(2)常温下,Cr(0H)3的溶度积Ksp=10-32。

下列说法错误的是()

A.第①步存在平衡:2CrOテ+2H+=^Cr2O歹+H2。

B.常温下,pH>5时C产沉淀完全

C.第②步能说明氧化性:50"Fe3+

D.稀释K2Cr207溶液时,溶液中各离子浓度均减小

4.(2022浙江金华十校联考)室温下,取20mL0.1molL-1某二元酸H2A,滴加0.2molL-1

NaOH溶液。已知:H2A-H++HA-,HA-UIH++A2ー。下列说法不正确的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1moll/

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2ユ用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2')

5.(2022湖南娄底二模)25c时,用HC!气体或NaOH固体调节0.01mol-L,二元酸(以

H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化),溶液中H2A、HA\A2、H\0d浓度的对

数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是()

A.25℃时,H2A的Ka1的数量级为IO2

B.pH=1.2时,调节溶液pH用的是HC!气体

C.pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(HA>c(A2-)

D.pH=8时,溶液中:C(A2»C(HAAC(H2A)

6.(2022辽宁东北育才学校六模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常

温下,用cmolL」HC1标准溶液测定VmL某生活用品中Na2cO3的含量(假设其他物质

均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与レ(HC1溶液)的关系如图所

示。已知:两个滴定终点时消耗HC1溶液的体积差可计算出Na2co3的量。

400

第二滴定终点300

200

>

100

第一滴定之终点挙ノ6

¢

0

-1〇

-200

13匕57V2911

HHC1溶液）/mL

下列说法正确的是()

A.a至c点对应溶液中髓逐渐增大

B.水的电离程度:a〉b>d>c

C.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCOg)+2c(COそー)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2co3的质量为0.106C(V2-VI)g

7.(2022广东佛山二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol-L」Na2co3溶液

和25mL0.3molL-1NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3molL」的稀盐酸,用压强传感器测得

压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()

A.X曲线为Na2co3溶液的滴定曲线

B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C.c点的溶液中:c(HCOg)>c(COわ〉以H2co3)

D.a、d两点水的电离程度:a〉d

8.(2022辽宁本溪二模)向!0mL1molL」的HCOOH溶液中不断滴加1molL」的NaOH

溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与一lg-(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水

电离出的c(H+)。下列说法不正确的是()

HNaOH溶液)/mL

A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

B上点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强

D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为IO。

9.(2022广东广州一模)25c时,用HC1和KOH固体改变0.1mol-L',的邻苯二甲酸氢钾

(邻苯二甲酸H2A的Ka『l.1x10-3、(2=3.9x10-6)溶液的卩日他C(H2A).lgc(HA)和!g

c(A")随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线①代表lgc(H2A),曲线③代表lgc(A2')

B.P点时,C(K+)=C(H2A)+C(HA)+C(A”)

C.0.1molL-1KHA溶液中,C(K+)>C(HA)>C(A2-)>C(H2A)

D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中,c(A3)一直增大

10.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN.3)是ー种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成

分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有

毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、

氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2^2HNO2+Na2s04。可

利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方

程式:0

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4

—NaN3+2H2O+t-BuOH〇

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是

③反应后溶液在〇C下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试

解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因:。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-,六硝酸钝钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3-=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNC)3+3N2T］(假设杂质均不参与

反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗琳指示液,并用0.10mol-L-I硫酸亚铁

演(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+-Ce3++Fe3+)。计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数

字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠

质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀镂溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁锈标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡

D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

参考答案

专题ハ电解质溶液

A组基础巩固练

1.B解析由于HBb为弱酸,0.01mol-L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01molLL故溶液的

pH>2,A错误;升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确响NaOH溶液中滴加

HBb指示剂,溶液含有Bb一为蓝色,C错误;0.01mol-L1NaBb溶液中,存在物料守恒

c(Na+)=c(Bb)+c(HBb),D错误。

2.B解析碱式滴定管有橡胶管,酸式滴定管有活塞,图1装置的名称是酸式滴定管,A正确;图2

中的滴定管是碱式滴定管,KMnCU是强氧化剂可以腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管盛放,B错误;滴

定过程中为了及时判断滴定终点,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C正确;滴定管的最小读

数为0.01mL,则图3所示滴定管读数应该为18.15mL,D正确。

3.B解析在室温下0.05molL」H?R溶液中存在H2R、HR\R，说明H?R能够电离产生H1而

且分步电离,电离程度逐渐减弱,主要是第一步电离,使溶液中c(H+)>c(OH),溶液显酸性。电离出

++

的c(H)<2x0.05mol-L'=0.1mol-L”,因此该溶液pH>l,A正确;由于在溶液中以H3R>H2R>

HR'Rユ四种形式存在,所以根据R元素守恒可知:C(H3R+)+C(H2R)+C(HR)+C(R2)=0.05mol-L1,B

错误;向溶液中加入PAR晶体,电解质的浓度增大,PAR的电离平衡正向移动,但平衡移动的趋势

是微弱的,平衡移动消耗量小于PAR的加入量,导致其电离度减小,C正确;溶液中含有的微粒

H3R\H2R、HR一能够与碱电离产生的OH发生反应,H2R、HR\R2一能够与酸电离产生的H+结

合,因此该溶液既能和酸反应,又能和碱反应,D正确。

4.D解析10mL0.1mol-L一1CH3NH2溶液与10mL0.1mol-LT盐酸混合正好生成盐酸盐

CH3NH3CI,越稀释越水解,CENH3cl水解程度增大,"(H*)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似

氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H201CH3NH1+OH一,B正确;混合溶液中

11

CH3NH3C1的浓度为0.05mol-L-,CH3NH(水解,故c(CH3NHj)+c(Cl)<0.1molL-,C正确;水解常

数国只与温度有关,温度不变水解常数ム不变,D错误。

5.C解析根据题图可知pH=3.5时c(H2Fe04)=c(HFeOれ则有ら(HzFeOg旦:::薦心=1〇が,

其数量级为10一4,A正确;溶液中存在电荷守恒

c(H3FeOわ+c(K+)+c(H+)=c(HFeO%)+2c(FeO彳)+c(OH),当メルFeOわ+c(K+)=c(HFeOス)+2c(FeOか

时,溶液中c(H+)=c(OH),一定呈中性,B正确响pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFeOス的分布

分数先增大后减小,C错误;H2FeO4结合H+转化为ルFeOに结合OH一转化为HFeOス、FeO彳,既能

与强酸反应又能与强碱反应,D正确。

6.B解析0.10mol-L一।HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,则HA是弱酸,A正确;b点加入10

mLNaOH溶液,溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此溶液pH<7,说明HA的电离程度大于

Aー的水解程度,则有c(HA)<c(Na+)<c(A一),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化,则c点为反

应终点,生成NaA和H?O,据元素质量守恒可得c(A一)+c(HA)=c(Na+),C正确;加入NaOH溶液体积

为レimL时溶液呈中性,加入NaOH溶液体积为匕mL时达到反应终点溶液呈碱性,则有

レド匕,D正确。

7.C解析根据题图可知在开始滴定时溶液pH<7,溶液显酸性,因此开始时溶液是盐酸酸化的

FeCh溶液,题图表示的是NaOH溶液滴定FeCh溶液的pH-Z曲线,A错误;在室温下在FeCl3溶液

中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,则根据a点溶液的pH=1.7,可知此时

+k73+

c(H)=10molL」,在a点有一部分Fe3+水解使Fe?+的浓度小于0.02mol-L",所以Fe+3H2O-

Fe(OH»+3H+的平衡常数ふ下ザ)=坐白>丝:。,B错误;若b点处Fe?+刚好沉淀完全,则

c(Fe3+>1,0x!〇"5mol-L-1,?(OH)=^^=4.0x10-33,pOH=11-|lg2no.8,所以此时溶液pH=14-

pOH=14-10.8=3.2,即说明b点时表示Fe3+恰好沉淀完全,C正确;c点溶液中还存在Na卡,因此根据

电荷守恒可知微粒浓度存在关系!3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-),D错误。

1

8.B解析用pH计测定0.05mol-LNaHCO-3溶液,测得pH约为8.3,溶液显碱性,因此NaHCO3

溶液中HCOg的电离程度小于水解程度,A错误响10mL0.05moH?NaHCOa溶液中滴加10

mL0.05mol-L-1NaOH溶液,反应结束后测得溶液溶质为Na2co3,pH约为10.3,因此实验2滴加

结束后,根据质子守恒得到:c(H+)+2c(H2co3)+c(HCOg)=c(OH)B正确;实验3滴加开始前,按照物

料守恒:c(Na+)=c(CO『)+c(HCOg)+c(H2co3),滴加后产生气泡,则无此守恒,C错误;实验4反应静

置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡,则有c(Ca2+>c(C0幻=Ksp(CaC03),D错误。

9.B解析本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度

的计算和应用等。由溶液!pH=7.0可知,c(H+)=c(OHユ故c(H+)与［c(OH)+c(Aフ不相等,由于溶

液电荷守恒,一定存在与Aー对应的阳离子,A项错误。平衡时識=ポ篙而=満两=

总セ(A5

——=—か=士,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液I和溶液H中

c(H)1+叱丄!01

0.001

c(HA)相等,C项错误。因为溶液I和溶液H中c(HA)相等,由江=亜):ザ)可知,。0”(ビン

C(HA)

=c(A)n-c(H+)”,溶液I和溶液n的pH分别为7.0和1.0,因此c(A)i："ん)"=1〇6;溶液I中由

C(H+)/C(A-)[C(A-),Kin-3

ズ________!________LoTir,_________—"a_・〜]

〜一C(HA)I」セ总(HA)I-C(H+)।+ふー靖+10-3-I

即C.S(HA)I-C(A)I；

c(A)JJ1

同理，U中ア忌ー=击，即c式HA)k101c(A)i

。总(HA)n101

c总(旳c(A-)J

所以项错误。

。总(耽101c(A二)]]

10.C解析草酸的第一步电离远大于第二步电离,则pH相同喘:;黑〉C:親二)，则曲线I表示

出器芻与PH的变化关系,A正确。pH=1.22时,曲线1中怆瑞芻=。,即

c(HC2()n=c(H2c204)ル,=/需单=10エ22,同理,Ka=10419,NaHC2C>4溶液存在水解平衡和电

离平衡,水解常数为国=啓=卑2=1(尸2弋则Kh<Ka”电离程度比水解程度大,则

Kai10丄・ル丝

c(C2。テ)“(H2c204),B正确。IgX为增函数,pH=L22时,1gすえズ=0、1g笔凜=-3,则

C(H2c2。4)

3

10c(C20i)=c(HC20；)=c(H2C204)；pH=4.19时,Ig;晨黑=3ヽ

lg*°f)、=0，c(C2。わ=C(HC2O1)=103c(H2c2O4),所以1.22<pH<4.19的过程中,不一定满足

c(C?Oわ)c(H2c204),C错误;pH=1.22时,溶液呈酸性,则以ビ)>以0ロ),由电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HC2。ス)+2C(C2。テ)+c(OH)可知,2c(C2Oテ)+c(HC207)>c(Na+),D正确。

11.答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2c204+8H2sO4——

K2so4+2MnSC>4+5Na2so4+10CO2f+8H2O

(3)酸式用标准溶液润洗滴定管

(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟不变色(5)21.25(6)偏高

解析(2)稀硝酸具有氧化性,也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸

调节溶液酸度;标定过程中KMnCh氧化Na2c204,发生反应的化学方程式为

2KMnO4+5Na2c204+8H2so4-K2so4+2MnSO4+5Na2so4+IOCO2T+8H2〇;

(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装

入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管;

(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnCU溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去,则消耗

KMn04溶液的平均体积为25.00mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnC)4~5H2O2,则此双氧水

§X25.00X10-3LX0.1000mol-L'1,

的浓度为2--------------0------------=0.625molL'=21.25g-L1;

10.00X10-3LS

(6)若在配制Na2c204标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的KMnO4溶液实际浓度

偏低,消耗的KMn〇4溶液体积偏大,导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。

B组能力提升练

1.C解析HC1是强电解质完全电离,CH3co0H是弱电解质部分电离,则相同浓度的HC1和

1

CH3coOH的混合液中存在C(C1)>C(CH3COO),A正确;0.1mol-L-的HC!和CH3coOH的混合

液中存在电离平衡:CH3coOH—CH3co〇

+H+,c、(CH3coOHAc'(H+),c(CH3co〇ー)=ユ丝黑”也:Ka,B正确;溶液呈中性,则c(OH)=c(H*),溶液

中存在电荷守恒,c(OH)+c(CH3co。ー)+c(Cr)=c(H+)+c(NHわ,则c(CH3co。ー)+c(C「)=c(NHわ,所以

c(NHわ〉c(C「),C错误;当滴入10mL氨水时,溶液中加入一水合氮的物质的量等于醋酸的物质的

量,根据物料守恒得c(NHわ+c(NHrH20)=c(CH3co。ー)+c(CH3coOH),D正确。

2.B解析NaH2A〇2为正盐,H2A〇5不再电离,其发生的水解方程式为HzAOa+H2010H

1

+H3AO2,A错误;越稀越水解,加水稀释0.1mol-L-NaH2A〇ユ溶液,HzAOら的水解程度增大,B正

+

确;NaH2ACh为强电解质,在水中的电离方程式为NaH2ACh—Na+H2AO',C错误;根据电荷守

2++

恒,NaH2A〇水溶液中存在c(OH-)+c(H2A0')=c(Na)+c(H),D错误。

3.D解析第①步存在平衡:2CrOを+2ビーCnOM+HzCXA正确;一般离子浓度小于1x10。mol.L

9

1视为完全沉淀,则c(Cl+)<lxlO-5molL",Ksp=c(Cr3+>c3(OH)=10-32,则C(OH)>10-mol・L”,常温

+5G2O

下,Kw=10"4,则c(H)<10-molL」,则pH>5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe?+将す还原成

C产,自身生成铁离子,则CnOす的氧化性比Fe3+强,C正确潜释溶液,温度不变,则

Kw=c(H+>c(OH)为定值,则c(H+)与c(OH)不可能同时减小,D错误。

4.B解析该二元酸H2A的第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20mL0.1molL“二元酸

H2A看作20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA.和0.1mol-L,ビ的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA)因而c(H+)-

C(OH)-C(A2)=C(A2)+C(HA)=0.1molL」,A正确;若NaOH用去10mL,反应得到NaHA溶液,由于

HA=H++A2-,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10mL的NaOH溶液,B错误;当用

去NaOH溶液体积10mL时,得到NaHA溶液,溶液的pH<7,存在质子守恒,其关系为

C(A2)=C(H+)-C(OH),C正确;当用去NaOH溶液体积20mL时,得到Na2A溶液,根据元素质量守恒

有:c(Na*)=2c(HA)+2c(A2)D正确。

5.C解析由题图可知,pH=l.2时,c(H?A)=c(HAユ根据H?A=H++HA一,=喝黑"=1〇ー"，则

と】的数量级为107,A正确。H2A溶液存在电离平衡H2ALH++HAー、Hミー田+A2一,且以第一

步电离为主,在H2A溶液中,ヘビ)与c(HA)近似相等,由题图可知,pH=1.2时,c(H+)>c(HA)>c(A2)

应是溶液中通入了HC1,所以调节溶液pH用的是HC1气体,B正确。pH=7时,溶液呈中性,调节

溶液pH用的是NaOH固体,以ビ尸c(OHユ根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OHユ则

有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误油题图可知,pH=8时,溶液中:c(A2»c(HA-)>c(H2A),D正确。

6.D解析根据Ka?=,推出喘^=扁,温度不变,しン不变,但随着HC1溶液的加

2［C喘(HCC)3ザ)，C(HCC)3)C(H)2

入,c(H+)逐渐增大,则坐祟逐渐减小,A错误;未加HC1溶液前,溶液中溶质主要为Na2c〇:,对水的

电离起促进作用,随着HC1溶液的加入,溶质逐步转化为NaHCOa，NaCl,水的电离程度应逐步减

小,故水的电离程度:a>b>c>d,B错误;即使不考虑生活用品中其他杂质,a点溶液对应的电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO/)+c(Cl)+c(OH),C错误・ーレ2表示发生反应NaHCOj+HCl

-NaCl+HzO+CXM,根据碳元素守恒,有〃(Na2co3)=〃(NaHCO3)=c(匕-レi)xl0-3mol,即レmL生活

用品中含有Na2co3的质量为0.106c(め-レ)g,D正确。

7.D解析碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C0a+H+——HC0g+H2O,然后发生HCOg+H*

—CO2T+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HC0&+H+-CO2T+H2O,滴加25mL盐酸时,碳

酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X

曲线代表NaHCO.3溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2c〇3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为

NaCl,c点溶液溶质为NaHCXh,所以c点溶液的pH更大刀错误;c点溶液溶质主要为NaHCOs,溶

液显碱性,HCO&的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电离都是微弱的,则有

c(HCOg)>c(H2co3)>c(CO外,C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl