2023年1月高考浙江省选考科目化学试题及答案

2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

姓名准考证号

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5

K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是

A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质

C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性

3.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子：37«C1

Is2s2P

B.碳的基态原子轨道表示式:向叵］山门］

B(平面三角形)

C.BF3的空间结构：F''F

D.HC1的形成过程：H，+©：―>H+[@：r

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不氐确的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.FezCh呈红色，可用作颜料

5.下列关于元素及其化合物的性质说法不氐硬的是

A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上燃烧黄铁矿(FeS2)生产SO?

C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO?

6.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2Of+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.比0是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

7.下列反应的离子方程式不氐哪的是

A.Cb通入氢氧化钠溶液：CI2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2A1O2-+H2O

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCC)3(

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3+Ca=CaSO3l

8.下列说法不正确的是

A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

1

9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A.分子中存在2种官能团

B.分子中所有碳原子共平面TT1

C.Imol该物质与足量澳水反应，最多可消耗2moiB「2HO人八OO

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH第9题图

10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是

p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

11.在熔融盐体系中，通过电解TiCh和SiCh获得电池材料(TiSi),电解

装置如图，下列说法正确的是

A.石墨电极为阴极，发生氧化反应

+

B.电极A的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-TiSi+4H2O

C.该体系中，石墨优于cr参与反应

D.电解时，阳离子向石墨电极移动

12.共价化合物Al2c16中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生

反应：AbC16+2NH3=2Al(NH3)Cb，下列说法不无理的是

A.Al2ck的结构式为C/'、CI/A'、CIB.Al2ck为非极性分子

C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2ck更难与NH3发生反应

13.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料，工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成

分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树

脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸

Ka=1.8xlO«),下列说法不氐够的是

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O==R3NH+OH-

B.pH=5的废水中c(HCOO)c(HC00H)=18

C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+

作用的HCOCT数目减少

D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在第13题图

14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知02(g)和CL(g)的相对能量

为0],下列说法不正确的是

(

-

O

E

.

S

/

U

卷

标

把

A.E6-E3=E5-EZ

B.可计算C1-C1键能为2(£2-E3)kJ«mol-'

C.相同条件下，Ch的平衡转化率：历程H>历程I

D.历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为:

1

C10(g)+0(g)=02(g)+Cl(g)AW=(E5-E4)kJ«mol-

2

15.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:

9

CaCCh⑸=Ca2+(叫)+(203文叫)[已知fep(CaCO3)=3.4xl0-,/fsp(CaSO4)=4.9xl0\H2co3的电离常

数K；n=4.5xl(y7,%=4.7'10-丐，下列有关说法正确的是

A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CCh”)

B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3,形式存在

C.向体系中通入C02气体，溶液中c(Ca2+)保持不变

D.通过加Na2s04溶液可实现CaC03向CaSO4的有效转化

16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCh溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe?+的氧化能力比Zn?+弱

B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液先变成血红色后无明显Fe3+与SCN-的反应不可逆

溶液，再加入少量K2s固体变化

C将食品脱氧剂样品中的还原铁溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液

D向沸水中逐滴加5-6滴饱和溶液先变成红褐色再析出沉Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成

FeCb溶液，持续煮沸淀Fe(0H)3沉淀

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答:

(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为▲,分子中氮原子的杂化轨道类型是上。

Si(NH2)4受热分解生成Si?—和N%,其受热不稳定的原因是一

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s?3pi、③[Ne]3s23Pl4sl

有关这些微粒的叙述，正确的是▲。

A.微粒半径：③②

B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①③

D.得电子能力：①〉②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是

▲,该化合物的化学式为▲。

18.(10分)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

已知：白色固体A用。.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和

请回答：

(1)X的组成元素是▲,X的化学式是▲。

(2)写出B-C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式一一。

(3)写出生成白色固体H的离子方程式上。

(4)设计实验检验溶液I中的阳离子上。

3

19.(10分)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CE还原CO2是实现“双碳”经济的有效途

径之一，相关的主要反应有:

I：CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AM=+247kJ・moH,Kx

1

II：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)A/72=+41kbrnol-,K2

请回答：

(1)有利于提高C02平衡转化率的条件是上。

A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)-^4CO(g)+2H2O(g)的2H=▲kJ・moH,K=▲(用K、七表示)。

(3)恒压、750℃时，CH4和C02按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实

现CO2高效转化。

①下列说法正确的是▲。

A.FesCh可循环利用，CaO不可循环利用

B.过程ii,CaO吸收C02可促进Fe3O4氧化

CO的平衡正移

C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在

过程iii被排出

D.相比于反应I,该流程的总反应还原ImolCC)2需吸收的能量更多

②过程ii平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii,结合平衡移动原理，解释

co物质的量上升的原因▲•

(4)CH,还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=A〃(CO2)/A〃(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的量

变化之比)。

①常压下CE和CO?按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO?的转化率随温度变化如图1,

请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时间R值。

HH

8<

6<

4(_•(400.2.1)

2<

400600800KMHI

温度/℃温度/℃

第19题图1第19题图2

②催化剂X可提高R值，另一时段内CE转化率、R值随温度变化如下表:

温度/℃480500520550

CH4转化率/%7.911.520.234.8

R2.62.42.11.8

下列说法不正项的是▲。

A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率

B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高

C.温度升高，CE转化率增加，CCh转化率降低，R值减小

D.改变催化剂提高CK转化率，R值不一定增大

4

20.(10分)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF,流

程如下：

NaOH溶液)痛加"ns。溶液'搅气购'洗涤aiZn(OH).产温燃烧a［纳梆0］M，［ZnO@MOF

---------------1n--------------Jm------------------------------

QHOH

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn(OH)?=［Zn(OH),了

HH

②LZn(OH)z是Zn(OH)：的一种晶型.391以下稳定。

请回答：

(1)步骤L初始滴入ZnSCU溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是上。

(2)下列有关说法不氐碰的是▲。

A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B.步躲I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备£-Zn(OH)2,可提高ZnSO4的利用率

C.步骤H,为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D.步骤III,控温煨烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

(3)步骤HI,盛放样品的容器名称是▲.

(4)用Zn(CH3co0)2和过量(NHO2CO3反应，得到的沉淀可直接控温燃烧得纳米ZnO,沉淀无需洗涤的

原因是▲。

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定ZM+。从下列选项中选择合理的

仪器和操作，补全如下步骤［“”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用

字母表示］。

用▲(称量ZnO样品xg)一用烧杯(▲)一用_A_(▲)-用移液管(▲)=用滴定管(盛装EDTA

标准溶液，滴定Zn2+)

仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶

操作：f.配制一定体积的Zi?+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Z*+溶液；i.装瓶贴标签

(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测CM+浓度。已知

ZnO@MOF的荧光强度比值与C#+在一定浓度范

5

围内的关系如图。I0.

理I

某研究小组取7.5xl()-3g人血浆铜蓝蛋白(相4上0

忸9.

对分子质量1.5x10$),经预处理，将其中Cu元素全添K.5

求

部转化为CM+并定容至1L»取样测得荧光强度比值烟9

为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含d个铜原子。

5

c(Cu2+)/10-6molL-'

第20题图

5

21.(12分)某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

0

盐酸茉送英司”

RNH，

-------=*RNHR1

已知：①RX

NaCN.RCN

02RCOOHRCOOH

NHR'

请回答:

(1)化合物A的官能团名称是上。

(2)化合物B的结构简式是上。

(3)下列说法正确的是上。

A.B-C的反应类型为取代反应

B.化合物D与乙醇互为同系物

C.化合物I的分子式是Ci8H25N3O4

D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性

(4)写出G-H的化学方程式▲。

(5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)上。

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲。

①分子中只含一个环，且为六元环；

②iH-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基

O

II

(CH)-C-)

6

化学试题参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)

12345678910

BACCDADABB

111213141516

CDDCBD

二、非选择题(本