2022年四川省巴中市元山中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年四川省巴中市元山中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B分析：质量数=质子数+中子数。2.常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A、B的分子式可能为（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10参考答案：C略3.下列叙述中，不正确的是（）A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15molC.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气参考答案：C【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C错误；D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。4.与100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略5.下列没有漂白性的物质是

A．氯水

B．二氧化硫气体

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液参考答案：D略6.据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是

（

）A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：B略7.3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为．参考答案：0.75mol?L﹣1考点：化学方程式的有关计算．

分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算．解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案为：0.75mol?L﹣1．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大8.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：C解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。9.工业上，一般不用电解法来制备的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。10.如果把Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A、75％的酒精溶液

B、硝酸钠

C、Fe(OH)3胶体

D、豆浆参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略12.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br－），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3－）。下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中溴化物（Br－）得到电子B.该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3－）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中O3发生氧化反应参考答案：C13.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应参考答案：D解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为能电离出H＋的物质和易电离的碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。14.二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略15.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；③

与是同一物质；④苯不能因化学变化而使溴水褪色A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)硝酸钡

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本题的突破口是：乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，然后根据各个反应推测出相应物质。【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，只有碳酸钡沉淀符合该要求，甲为K2CO3；根据①反应可知丁为H2SO4，则丙为Na2SO4。(1)从④得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀，要用过滤方法，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸钡；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸钡，加入足量稀盐酸，反应产生氯化钡、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出判断乙物质成分。为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为

mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为

mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为

mol·L-1。（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bg·cm－3,该溶液物质的量浓度是

mol·L－1。参考答案：略18.已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是，其中氧气所占的体积分数是．参考答案：36；66.7%．考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据ρ=计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，以此计算物质的量比值，可计算体积分数．解答：解：混合气体的平均摩尔质量为1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，则混合气体的平均相对分子质量是36，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，则=36，x：y=1：2，氧气所占的体积分数是×100%=66.7%，故答案为：36；66.7%．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．19.A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知